緩衝溶液的製備及其使用

緩衝器 - 含有緩衝系統，它的解決方案。 緩衝系統稱為混合物，其中該組合物含有特定量比弱酸和它們的鹽與強鹼或弱鹼及其與鹽 的強酸。 這樣的解決方案具有的H +離子在中性稀釋溶劑（水）並加入到他們一定量的強酸或鹼穩定的濃度。

緩衝溶液在海洋，土壤的解決方案的水域和活的有機體。 這些系統操作支持活性反應介質中所需的代謝反應的成功發生規定值的控制的功能。 緩衝溶液分為酸性和鹼性。 一個例子可以是第一乙酸鹽緩衝液系統中，第二 - 銨。 區別天然和人工的緩衝區。 天然緩衝溶液是含有碳酸氫鹽，磷酸鹽，蛋白質，血紅蛋白和酸性緩衝體系的血液。 人工緩衝液可以是乙酸鹽緩衝液，由CH 3 COOH的。

醋酸乙酸/乙酸鈉：內部結構。我們認為乙酸鹽緩衝液系統的實施例的緩衝系統的作用機制的特徵。 在水性介質中的緩衝系統部件經受 電解解離。 乙酸鈉 作為弱酸的鹽和強鹼完全離解成離子。 陰離子的在緩衝液混合物中存在依賴於在其中鹽的濃度和它的離解度。 的H +離子在緩衝系統中的濃度是直接正比於它的酸的濃度和反比於該酸的鹽的其含量。

因此，H +離子在鹼性緩衝液的濃度是直接正比於它的鹽的濃度和反比於鹼的濃度。

在實驗室的實踐中，使用緩衝液隨pH值已知值。 因此，緩衝溶液的製備是通過使用弱酸的解決方案和它的鹽與強鹼或弱鹼及其與強酸的鹽進行。 然後，通過改變各組分的量的比例，緩衝溶液與設定點的pH製造。 有些納悶的溶液的製備方式。

例如，有必要在pH的幾個值製備乙酸鹽緩衝液。 最初製備醋酸和醋酸鈉的溶液5M。 為第一溶液的製備取各50毫升的組分的。 由該式中，H +離子在所得溶液中的濃度被引導。

在接下來的緩衝液取80毫升酸溶液和20ml的鹽溶液之前製備的。 有許多化學分析和實驗室實踐中使用各種緩衝溶液的配方。

對於典型的緩衝性能。 這些主要涉及緩衝 - 保持的H +在一定量的強酸的緩衝溶液或一種強鹼加入時的離子濃度的恆定性的能力。 例如，如果乙酸鹽緩衝液中添加酰基氯少量，不發生pH變化到酸性側，由於酰氯將反應交換分解與弱酸的鹽。 的強酸能夠移動pH至酸性副反應，並用中性弱酸鹽代替。 解離度隨著濃度的弱電解質溶液的減小到零，並且pH發生偏移。