強和弱電解質的解離度

術語“離解”在衰變化學與生物化學是處理化學物質進入離子和自由基。 離解 - 是締合或重組的相反的現象，並且它是可逆的。 離解的定量估計是通過這樣的值，離解的程度進行。 它有一個字母命名α和表徵在均勻的解離反應 （均相）系統 根據以下等式：CA↔R +平衡的狀態。 SC - 起始材料的顆粒，K和A - 是微粒這打破了作為更大的顆粒材料的離解的結果。 從中可以得出該系統將相分離，未離解的顆粒。 如果我們假定在n分子崩解，不崩解含有N個分子中，這些值可以被用於定量解離，這是按百分比計算：α= N•100 / N或單位分數：α= N / N。

也就是說，離解度是游離粒子（分子）在系統中（溶液）均相體系（溶液）粒子（分子）的初始量之比。 如果已知α= 5％，這意味著，只有5選自100初始分子的分子處於離子形式，並且剩餘的95分子不分解。 對於每個單獨的物質α會，因為它依賴於該分子的化學性質，並且還取決於溫度和物質在均相體系（溶液），即其濃度的量。 強電解質，其包括某些酸，鹼和鹽溶液中的完全離解成離子，因為這個原因不適合用於研究離解過程。 因此，對於施加弱電解質的研究中，分子離解成在溶液中的離子不完全。

對於可逆反應 解離的解離常數 （KD），其表徵平衡狀態，由下式確定：KD = [K] [A] / [CA]。 如何解離常數和程度的相互連接，可以考慮弱電解質的例子。 基於稀釋的構建的所有邏輯推理法：KD = C•α2，其中c - 溶液的濃度（在此情況下A = [SC]）。 已知的是，在溶液體積V 1摩爾立方分米溶解的物質。 在初始狀態下的原料分子的濃度可以表示為：C = [SC] = 1 / V摩爾/分米3，離子濃度將是：[R] = [A] = 0 / V摩爾/分米3。 在到達它們的值的平衡發生變化：[SC] =（1 - α）/ V摩爾/分米3和[K] = [A] =α/ V摩爾/分米3，而的Kd =（α/ V•α/ V）/ （1 - α）/ V =α2/（1 - α）•V. V = 1 / [SV] = 1 /秒：小離解電解質的情況下，解離度（α），其是接近於零，並且將溶液的體積可以在已知濃度的方式來表示。 則方程可以轉換：KD =α2/（1 - α）•V =α2/（1 - 0）•（1 /秒）=α2•s和提取級分的Kd /秒的平方根，也可以算出的離解度α。 此法是有效的，如果α是遠小於1。

對於強電解質是更合適的術語是解離的表觀程度。 它被發現作為離解的粒子的表觀量與實際或式定義的比例 等滲係數 （稱為范特霍夫因子，並且示出的物質在溶液中的真實的行為）：α=（I - 1）/（N - 1）。 在這裡，我 - 范特霍夫因子，以及n - 生成量的離子。 對於溶液，分子完全分解成離子，α≈1，並用降低的α日益趨向於1。所有這是通過強電解質的理論，它斷言陽離子和陰離子的移動破壞強電解質分子難以有幾個原因說明濃度。 首先，離子通過該極性溶劑的分子包圍，它是靜電相互作用被稱為溶劑化。 第二，帶相反電荷的陽離子和陰離子在溶液中，由於相互間的吸引力形式聯營或離子對的動作。 同事表現為未離解分子。