烷烴的化學性質

甲烷及其同系物稱為極限（飽和的）的鏈烷烴或鏈烷烴。 最後提到的有機物質（具有一般化學式為CnH2n + 2，這反映了分子，其通過共價鍵簡單的碳 - 氫或碳 - 碳連接原子的飽和度）按照化學化合物的國際命名被分配。 他們有兩個主要來源：原油和天然氣。 在烷烴性質 同源系列 與碳原子的分子數增加定期更換。

同系列的前四個成員在歷史上建立的名稱。 碳氫化合物，在他們身後是通過結束-an希臘數字表示。 相對分子量 每個連續烴的從以前的一個由14原子質量單位不同 物理性質 的烷烴，如熔點（凝固）和沸點（冷凝），密度和隨分子量的折射率增加。 用甲烷丁烷-與十五烷液體戊烷氣體，隨後固體。 所有的蠟是比水輕，並在不溶解。 對於烷烴包括：

• CH4 - 甲烷;
• C2H6 - 乙烷;
• C3H8 - 丙烷;
• C4H10 - 丁烷;
• C5H12 - 戊烷;
• C6H14 - 己烷;
• C7H16 - 庚烷;
• C8H18 - 辛烷;
• C9H20 - 壬烷;
• C10H22 - 院長;
• C11H24 - 十一烷;
• C12H26 - 十二烷;
• C 13 H 28 - 十三烷;
• C14H30 - 十四烷;
• C15H32 - 十五烷;
• C16H34 - 十六烷;
• C17H36 - 十七;
• C18H38 - 十八烷;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - 二十烷等。

烷烴的化學性質活性低。 這是由於非極性C-C和低-C-H鍵的相對強度，並且分子的飽和。 所有的原子被單個σ-鍵由於它們的低極化性，很難破壞連接。 它們中的破裂，只能在某些條件下實現，所述基團上形成，它們與替換閉合石蠟化合物的名稱。 例如，丙烷 - 丙基（C3H7-），乙烷 - 乙基（C2H5-），甲烷 - 甲基（CH 3 - ）等。

烷烴的化學性質說的這些化合物的惰性。 他們沒有能力加成反應。 典型的這些取代反應。 氧化（燃燒）僅發生在升高的溫度下的石蠟烴。 它們可以被氧化成醇，醛和酸。 其結果kreginga（烴的過程中的熱裂解）高級烷烴在450〜550℃的溫度下可形成飽和烴具有較低的分子量。 與熱分解溫度的增加被稱為熱解。

烷烴的化學性質不僅取決於在分子內的碳原子的數目，而且還取決於結構。 所有正構烷烴可以分開（一個C原子可具有不超過兩個碳原子連接）和異結構（C原子可以通過該分子被連接到四個其它碳原子具有空間結構）。 例如，戊烷，2,2-二甲基具有相同的分子量和化學式C 5 H 12，但是化學和物理性質，因為它們不同：熔點減去129,7℃並減去16,6℃，36,1℃沸點和9,5°C，分別。 異構體更容易進入 化學反應 比烴具有相同數目的原子C的正常結構

一個-烷烴的典型化學性質的取代反應，其中包括鹵化或磺化。 用石蠟氯的通過熱或光的影響下自由基機理反應生成氯代甲烷：氯甲烷的CH 3 Cl，二氯甲烷二氯甲烷，三氯甲烷三氯甲烷和四氯化碳四氯化碳碳。 當磺化烷烴在UV光下時，獲得的磺酰氯：R-H + SO2 +氯氣→R-SO2-CL + HCl中。 這些物質在表面活性劑的生產中使用。