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鉻，化學元素：說明，性質，和式的表徵

鉻 - 原子序數24。該硬，有光澤，鋼灰色金屬是良好的拋光，並不會失去光澤的化學元素。用於合金如不銹鋼，以及作為塗層。人體需要糖代謝，但鉻（VI）是高毒性的少量三價鉻。

各種鉻化合物例如氧化鉻（III）和鉻酸鉛，色彩鮮豔，在塗料和顏料被使用。紅寶石色，由於這種化學元素的存在。某些物質，尤其是重鉻酸鉀，鈉氧化劑用於有機化合物的氧化，和（用硫酸）用於清洗玻璃器皿。此外，氧化鉻（VI）在生產磁帶的使用。

發現和詞源

一種化學元素的發現史是鉻。在1761年，約翰·戈特洛布·萊曼在烏拉爾山脈橙紅色的礦物中發現，並把它稱為“西伯利亞紅鉛”。雖然已經錯誤地識別為與硒和鐵鉛化合物，該材料實際上是鉻酸鉛的化學式_{4 PbCrO。} 如今，他被稱為礦物krokont。

1770年，彼得·西蒙·帕拉斯參觀了雷曼兄弟發現了油漆顏料的非常有用的特性紅鉛礦物的地方。作為塗料中使用的西伯利亞紅丹獲得了快速發展。此外，krokonta的亮黃色成為一種時尚。

1797年，尼古拉斯 - 呂Voklen收紅鉛礦石的樣品。 Krokonta用鹽酸混合它的CrO ₃的氧化。鉻作為一種化學元素在1798年被分離。 Vauquelin通過將氧化物與木炭加熱而得到它。他還能夠檢測寶石，如紅寶石和祖母綠鉻的痕跡。

在1800年和Cr主要用於油漆，皮革鹽。如今在合金中使用的金屬的85％。其餘的是在化工行業中，耐火材料及鑄造業的製造。

發音鉻化學元素對應於希臘χρῶμα，意思是“彩色”，因為多個可由其製備有色化合物。

開採和生產

元件從鉻鐵礦（鉻鐵₂ O _4）製成_。約一半的礦石在南非被開採。此外，哈薩克斯坦，印度和土耳其是其主要生產者。探索的鉻鐵礦床不夠，但它們在地理上集中在哈薩克斯坦和南非。

本地金屬鉻的存款是罕見的，但它們的存在。例如，在俄羅斯我的“成功”產生。這是一個金伯利岩管盛產鑽石，以及減少環境幫助純鉻和鑽石形式。

用於工業生產的金屬鉻鐵礦礦石與熔融鹼（氫氧化鈉，NaOH）的處理。這形成鉻酸鹽鈉（Na ₂的CrO _4），其與碳還原成Cr ₂ O ₃的氧化物。金屬氧化物是通過在鋁或矽的存在下加熱而獲得。

約15萬噸的鉻鐵礦的2000年，這是加工成400萬噸鉻鐵被生產，70％由鉻鐵合金的，估計市場價值為$ 25億。

主要特點

特徵化學元素鉻是由於這樣的事實，即它是元素週期表的第四週期的過渡金屬，位於釩和錳的。包括VI族英寸它的熔點為1907℃。在鉻的氧的存在下迅速形成氧化物的薄層，它防止與氧的進一步反應的金屬。

作為過渡元素，其與不同的比例的物質發生反應。因此，它形成了具有不同的化合物的氧化程度。鉻 - 與主要國家+2，+3和+6，其中3個是最穩定的化學元素。此外，在極少數情況下，有一個+1，+4和+5的狀態。氧化態6的鉻化合物是強氧化劑。

是什麼顏色的鍍鉻？化學元素給出陽極氧化鋁紅寶石色調。的Cr ₂ O ₃是用於金屬拋光，它也被用來作為一個被稱為“鉻果嶺”顏料。他的鹽翠綠色的彩色玻璃。鉻 - 一種化學元素，它的存在使寶石紅色。因此，在生產合成紅寶石使用。

同位素

同位素有鉻原子量從43到67。典型地，活性化學元素由三個穩定形式^：52的^Cr，53 Cr和⁵⁴的Cr。在這些中，最常見的⁵²鉻（所有天然鉻83.8％）。此外，放射性同位素描述19，它最穩定的為⁵⁰的Cr與半衰期大於1,8x10 ¹⁷年。在⁵¹鉻半衰期- 27.7天，並在所有其他放射性同位素不超過24小時，且大多是持續不到一分鐘。該元件也有兩元。

在地殼，鉻同位素通常伴隨著錳，這在地質學中使用的同位素。 ⁵³鉻⁵³ Mn的放射性衰變形成。錳/鉻同位素的比率強化有關太陽系的早期歷史的其他信息。在比例⁵³的Cr / ⁵² Cr和不同隕石的Mn / Cr的變化證明了新細胞核太陽系形成之前立即設置。

化學元素鉻：性質，式I的化合物

氧化鉻（III）的Cr ₂ O _3，也被稱為倍半氧化物，是四氧化這種化學元件中的一個。它是從鉻鐵礦獲得。作為對牙釉質和玻璃畫顏料使用時，物生通常稱為“鉻綠”。該氧化物可以溶解在酸形成鹽，和熔融鹼 - 鉻鐵礦。

重鉻酸鉀

K ₂的Cr ₂ O ₇是一個功能強大的氧化劑，它是優選的，因為用於從有機物清洗玻璃器皿的裝置。為了這個目的，在飽和溶液中使用的濃硫酸的。然而，有時其被替換為重鉻酸鈉，基於後者的較高溶解度。此外，它可以通過使伯醇轉化為醛，然後以二氧化碳調節有機化合物的氧化過程。

重鉻酸鉀的鉻可引起皮炎。 Chrome瀏覽器可能是過敏導致皮炎的發展，特別是在雙手和前臂，這是慢性和難治愈的原因。像的Cr（VI）的其它化合物，重鉻酸鉀致癌性。必須帶手套和適當的保護處理。

鉻酸

假想化合物具有以下結構H ₂的CrO _4。無論是瀏覽器還是酸性重鉻酸不會發生在自然界中，但它們的陰離子在各種材料中發現。 “鉻酸”，可以出售發現，實際上它是酸酐-三氧化硫的CrO _3。

鉻酸鉛（II）

PbCrO ₄具有亮黃色，並且在實際上不溶於水。出於這個原因，它已經發現應用程序作為著色顏料，被稱為“黃冠”。

Cr和五價我們

Chrome瀏覽器由它形成的五價連接的能力區分。化合物產生的Cr（I）和烴基。鉻原子之間形成的五價鍵。其公式可以寫成的Ar鉻鉻的Ar，其中Ar代表一個特定的芳族基團。

應用

鉻 - 化學元素，它的性質，他提供了許多不同的應用程序，其中一些如下所示。

金屬賦予它的耐腐蝕性和光滑的表面。因此，鉻合金，例如不銹鋼，在餐具用於示例的一部分。它也用於施加鉻塗層。

鉻是用於各種反應的催化劑。因為它使模具磚的燒製。其鹽曬黑的皮膚。重鉻酸鉀用於諸如醇和醛，以及用於清洗玻璃器皿有機化合物的氧化。它作為用於染色織物的固定劑，並且在攝影和印刷還使用。

的CrO ₃用於生產具有比與膜更好的特性磁帶（例如，記錄）的氧化鐵。

在生物學中的作用

三價鉻 - 糖在人體代謝所需的化學元素。相比之下，六價鉻毒性很大。

預防措施

金屬鉻化合物的Cr（III），通常不被認為是對健康有害的，但含有鉻（VI）的材料，如果攝入或吸入可能是有毒的。大多數這樣的物質刺激眼睛，皮膚和粘膜。用鉻（Ⅵ）化合物的持續暴露如果不妥善處理可能導致損傷眼睛。此外，公認的致癌物質。化學元素的致死劑量 - 約半茶匙。根據世界衛生組織的建議，在飲用水中的Cr（VI）的最大允許濃度為0.05毫克每升。

由於染料和制革使用的鉻化合物，它們通常在土壤和地下水的廢棄工業設施需要進行環境清理和恢復中。含Cr（VI）的引物，仍廣泛應用於航空航天工業和汽車工業。

元素屬性

是鉻的基本物理性質如下：

原子序數為24。
原子量：51.996。
熔點：1890℃。
沸點：2482℃。
+ 2，+ 3，+ 6的氧化態。
電子構型：（AR）的3d ⁵ 4S ^1。