配位化合物的不穩定性恆定

也許大家誰是熟悉學校和感興趣的是它的化學一點點，意識到複雜的化合物的存在。 這是在廣泛的應用領域非常有趣的聯繫。 如果你還沒有聽說過這樣的事情，少我們將一一解釋。 但與此相當不尋常和有趣的類型的化學化合物的發現的歷史說起。

故事

复鹽已在理論和允許它們存在機制的發現之前是已知的。 他們是誰發現這樣或那樣的工會化學家的名字命名的，而系統的名稱是不適合他們。 ，因此，它是不可能理解它具有什麼樣的屬性公式的物質。

這一直持續到1893年，直到瑞士化學家阿爾弗雷德·維爾納沒有提出他的理論，這為20年，並獲得 了諾貝爾化學獎。 有趣的是，他的研究，他只能通過各種化學反應，這是進入某些複合解釋的方式進行。 做研究是由湯普森電子在1896年發現之前，並在事件發生後，經過十多年的理論已經被添加，以更現代化和複雜性;形式已經達到了我們的天，被廣泛應用於科學描述化學反應過程中發生的現象涉及複合物。

因此，在移動到什麼持續的不穩定的描述之前，我們將在理論認識，這是我們上面提到。

配位化合物的理論

沃納在其原始版本提出了一些協調理論假設的是其形成的基礎：

1. 在任何協調（复）化合物應該是中心離子。 這通常原子d-元素，至少 - 的元件的一些p-原子，和s-元件可在該容量中，只有李行動。
2. 中心離子具有相關聯的配體（中性或帶電粒子，例如水或氯陰離子）一起形成內球komlesnogo化合物。 它的行為在溶液中作為一個單一的較大的離子。
3. 外球是由相反符號的離子向電荷內球的。 也就是說，例如，帶負電荷的球體率[CrCl _6] ^3-離子外球可以是金屬離子：鐵^3+，鎳^3+，等...

現在，如果一切的理論是清晰的，我們可以繼續到複雜化合物的化學特性及其與食鹽的差異。

化學性質

在溶液 絡合物 離解成離子，而是在內部和外球。 可以說，它們表現為強電解質。

此外，球體內部，也可以分解成離子，但為了做到這一點，需要花費大量的精力。

在配位化合物外球可以通過其它離子所取代。 例如，如果外場是氯離子，並且還存在於溶液中的離子，其與內球一起將產生的不溶性化合物或在溶液中具有陽離子給予與氯的不溶性化合物會發生取代反應外球的。

而現在，在我們繼續對什麼是一個持續的不穩定的定義，讓我們來談談的現象，這直接與此概念有關。

電離

你這個詞可能更熟悉學校。 但還是給這個概念的定義。 離解 - 溶質分子的衰減到在溶劑中的離子。 這是由於形成的足夠強的鍵與溶劑分子溶質離子。 例如，水具有兩個相反電荷的端部，並且一些分子被吸引到陽離子和其他的負端 - 正端與陰離子。 這樣形成的水合物 - 離子被水分子包圍。 其實，這是電離的精髓。

現在，其實，回到本文的主要話題。 什麼是複雜的化合物的持續的不穩定？ 這是很簡單的，並在接下來的部分，我們將看看這個概念在細節和詳細。

配位化合物的不穩定性恆定

該圖實際上是恆定ustoychiovsti複合物的完全相反。 因此，它並開始。

如果你聽說過該反應的平衡常數，它是很容易理解這種材料。 但如果不是，現在我們簡要介紹一下這個紀錄。 平衡常數被定義為反應產物的濃度，升高到它們的化學計量係數的功率為起始原料，其被記錄在相同的方式中的係數在反應方程式中的比率。 它示出了其中方向去有利地改變起始材料和產品的濃度反應。

但是，我們在哪裡突然開始談論的平衡常數？ 實際上，常數不穩定和恆定穩定性，實際上，破壞的反應和複雜的內球的形成的平衡常數。 它們之間的通信是非常簡單的：對於_n = 1 / _口。

為了更好地理解材料，舉一個例子。 採取複雜的陰離子將[Ag（NO _2）2] ^-和寫入其分解反應方程式：

將[Ag（NO _2）2] ^- =>的Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^{- 。}

該化合物的絡合離子的不穩定性常數等於1.3×10 ^-3。 這意味著它不夠穩定，但仍然沒有在何種程度上被認為是非常穩定的。 複合離子的在溶劑中的更大的穩定性，較少的不穩定性恆定。 式可以在初始反應物和的濃度來表示：K _N = [的Ag +] * [2NO ₂ ^{- ] 2} / [將[Ag（NO _2）2] ^{- ]。}

現在我們了解了基本概念應導致稍有不同的數據連接。 在左列被寫入的化學物質的名字，和右 - 配位化合物的常數的不穩定性。

表

在特殊的目錄表中列出的所有已知化合物更詳細的數據。 在任何情況下，複雜的化合物的持續的不穩定，該表是更上面給出的化合物，是不可能認真幫助你在不使用的目錄。

結論

一旦我們找到了如何計算持續的不穩定，只有一個問題 - 為什麼這是你所需要的。

這種規模的主要目的 - 複合離子的穩定性的定義。 這意味著我們可以預測特定化合物的溶液的穩定性。 這是在所有領域，這種或那種方式與使用的複雜物質連接非常有幫助。 享受學習化學！