硫酸。 式，屬性，製備和使用

硫酸 是歷史名：濃硫酸。 酸的研究始於遠古時代，在他的著作，它是這樣描述的：希臘醫生Dioscorides，古羅馬博物學家Pliniy Starshy，伊斯蘭煉金迦別，拉齊和伊本西納等。 在蘇美爾有硫酸的清單，這是由物質的顏色分類。 在我們這個時代，這個詞“礬”團結二價金屬的結晶水合物硫酸鹽。

在17世紀，通過用燃燒硫而獲得荷蘭語，德國化學家約翰芒硝硫酸 硝酸鉀 （KNO 3）中存在 的水蒸汽。 在1736年，Dzhoshua Uord（從倫敦藥劑師），這種方法在生產中使用。 當已經大規模開始被產生的硫酸該時間可以被視為參考，一個點。 據式（H2SO4），一般認為，沉默以後安裝瑞典化學家貝採里烏斯（1779年至1848年）。

使用字母字符（指定化學元素）和較低的數字碼貝齊里烏斯（由分子中的數字表示，給定類型的原子）發現，在一個分子中含有1個硫原子（S），兩個氫原子（H）和4個氧原子（O ）。 自那時以來，人們知道的分子，即，在化學的語言所描述的硫酸定性和定量組成。

結構式中，示出了以圖形方式在它們之間的分子中的原子和化學鍵的相互佈置（它們通常是由線表示）通知該分子的中心是硫原子，其是雙鍵合到兩個氧原子。 與其他兩個氧原子以其中的每一個被安裝為氫原子，硫原子也通過單鍵連接。

性能

硫酸 - 無色或微黃色的粘性液體，在所有濃度溶於水。 它是一種強的無機 酸。 酸 是高度腐蝕金屬（與鐵不加熱濃縮相互作用，並且它鈍化）岩石，動物組織或其他材料。 它具有高吸濕性，具有顯著的強氧化性能。 在10.4℃下酸固化的溫度。 當加熱到300℃，幾乎99％的酸失去三氧化硫（SO 3）。

其屬性的變化取決於水溶液的濃度。 有通用名，酸性溶液。 稀酸被認為是10％。 充電 - 從29到32％。 在濃度小於75％（如在ISO 2184中定義）它被稱為塔。 如果98％的濃度，那麼這將是 硫酸濃縮。 公式 （化學或結構）在任何情況下保持不變。

當溶解在濃硫酸中，形成三氧化硫的發煙硫酸或發煙硫酸，其化學式可被寫為：H2S2O7。 淨酸（H2S2O7）為36℃的固體具有的熔化溫度 硫酸水合反應，其特徵在於通過熱大量釋放。

稀釋酸與金屬反應以表現出強氧化性能進行反應。 這將恢復硫酸，含有降低形成式物質（以4,0或-2）硫原子，可以是：SO 2，S或H 2 S.

它以非金屬，例如，碳或硫反應：

2 H 2 SO 4 + C→2 SO2 + CO 2 + 2H 2 O

2 H 2 SO 4 + S→3 SO 2 + 2H 2 O

用氯化鈉進行反應：

H 2 SO 4 + NaCl的硫酸氫鈉→+鹽酸

它的特點是連接到芳族化合物，以-SO 3 H基的苯環的氫原子的親電取代反應。

招待會

在1831，該銷被專利獲得H 2 SO 4，這是目前的主要的方法。 今天，大多數的硫酸的使用該方法來製造。 所用的原料硫化礦（通常鐵黃鐵礦的FeS 2），其在特殊的爐中燃燒，從而形成經煅燒的氣體。 由於氣體溫度等於900℃，然後將其冷卻硫酸具有70％的濃度。 在旋流器和靜電除塵器的氣體從洗滌塔的灰塵被清潔的帶40中的酸濃度和催化劑毒物（As2O5和氟），酸氣溶膠濕式靜電除塵器的10％。 接著，將含有9％的二氧化硫（SO2），乾燥，並供給到所述接觸裝置中的煅燒氣體。 通過釩催化劑3層傳遞，SO2氧化成SO3。 以溶解形成的三氧化硫時，使用濃硫酸。 在無水硫酸的三氧化硫（SO 3）的式的解決方案是H2S2O7。 在這種形式的發煙硫酸在鋼罐被輸送到其稀釋至所需濃度消費者。

應用

由於不同的化學性質，H2SO4有著廣泛的應用。 在生產酸本身的，如在鉛酸電池製造各種清潔劑的電解液，它也是在化學工業中的重要反應。 它也可以用來生產：醇，塑料，染料，橡膠，酯，粘合劑， 炸藥， 肥皂和洗滌劑，藥物，紙漿和造紙，石油。