氮肥。 硝酸銨

硝酸銨包括一組最重要含氮的肥料。 氮中進行植物的生命至關重要的作用。 這種物質被包含在葉綠素的組合物，其是受體蛋白和太陽能，這是必要的活細胞的構建。

植物能夠只消耗結合氮在酰胺的形式， 銨鹽， 硝酸鹽。 材料的相對小的量通過土壤中的微生物的操作形成。 應當指出的是，現代農業不能沒有額外引入肥料氮基團，其從工業的結合大氣中的氮的來源存在。 包括在這一類中的混合物在化合物相的狀態（液體或固體）的形式彼此不同的。 分泌生理鹼性和酸性肥料。

硝酸銨，其式NH ₄ NO _3，是一種白色晶體物質，其包括在所述硝酸鹽和銨形式的氮35％的。 這兩種形式是由植物很容易被人體吸收。 粒狀硝酸銨大量播種工作前，作追肥使用。 較小的量在製造中使用的 炸藥。

硝酸銨可以是不同類型的。 類型A和B，例如，用於在爆炸混合物工業目的（ammonal，菊石）。

為了生產肥料施用氨和 硝酸。 的分子量 ，得到的化合物80043原子質量單位 純硝酸銨含有百分之六十的氧氣，氫氣百分之五，且35％的氮（不低於34％的在技術產品氮級分）。

根據溫度，也有物質五個晶體修飾。 都是在大氣壓力下熱力學穩定。 對於每個修改都有自己特定的溫度區域和多晶型轉變涉及改變晶體結構，熱的吸收或釋放，在比容，熵，熱容量，等等的突然變化。 這種轉變被認為是enantiotropically - 可逆的。

硝酸銨是一種氧化劑並且能夠支持燃燒。 在其中熱分解產物不能夠自由取下的情況下，該物質能起爆（爆炸）在一定條件下。

當暴露於升高的溫度（210 - 120度）在封閉空間，氨的積累，硝酸的濃度降低。 在這一點上，存在分解反應顯著下降。 熱分解幾乎沒有停止。 當暴露於更大的溫度，氨的更快速氧化，該反應積累物質開始相當大的加速度流動。 它也能引起爆炸。