氧氣的摩爾質量。 什麼是氧的摩爾質量？

元素和化合物的原子分子表現出可以忽略不計的質量。 為了研究數量關係，具體到化學反應，使用幾個 物理量。 其中之一 - 摩爾質量，其可為原子，離子和分子來計算。 一個地球上最重要的元素 - 氧，用他參與的發生，許多反應和過程。 要根據所用反應方程式氧的摩爾質量，這在數值上等於一個原子或分子的其相對重量化合物的公式執行計算。

氧

與氧（化學元素）的一般信息

• 拉丁名 - Oxygenium;
• 化學符號 - O;
• 存儲在所述第一組的上部16 - 週期表的第（先前組VI A）;
• 它位於第二期間之前氟氮後立即
• 它是指一個家庭族元素;
• 在週期表中和其電荷原子的核的元素數 - 8。

氧是不能以純的形式分離大氣時間長的部件中的一個。 天然氣被稱為“提神”，“長生不老藥”。 慶祝氧氣的開口是世界著名的科學家之間分為：K.謝勒，J.普里斯特利，安托拉瓦錫.. 術語“氧”拉瓦錫提出，基於該物質，它的氧化物和酸的形成原子中的重要作用。

如何找到的摩爾質量的元素或物質？

當執行必要化學計算知道參與原子和物質的分子的反應的質量。 但它們太小，用這樣的單位，其複雜化，如克和千克。 發現該溶液：提供便於計算其他值。 例如，在化學值是相對原子和分子質量。 相對原子質量（Ar）的作為物理量已在1961年被引入。 其值等於1/12的碳原子（同位素¹² C）的質量。

要執行使用公式和方程使用這種和其他值的計算需要記住一些規則：

1. 在週期性的系統質量原子含有化學符號旁邊。 摩爾質量具有相同的數值，但與單元克/摩爾。
2. 的物質的一個摩爾，從該化合物的公式確定重量是其分子中所有粒子的摩爾質量的總和。
3. 如果化學式是表示結構單元的數量的指標，有必要乘以該係數的摩爾質量。

氧的原子和分子量

的原子質量 得到氧的 （在A E米...）中的Ar（G）= 15999：基於所述數目和三個其天然同位素的分佈。 在計算中，該值通常是圓形的，變為16。對於其原子量的每個元素 - 恆定。 從與原子序數8元素的原子的已知重量可以通過氧元素的摩爾質量被發現。 M（O）= 16的另一個無量綱物理量-氧的分子量-指 一個簡單的物質。 計算氧分子的質量，由一個原子的重量乘以上式中的化學計量係數：先生（O _2）=的^Ar（G）。 2 = ^16。 2 = 32。在實踐中，沒有必要找出氧的摩爾質量，因為它的值在數值上等於所述物質的分子的重量，而且與克/摩爾的測量單位。 對於一個特定的化合物是其分子量是恆定的，被廣泛地用於計算該物質的數量和質量。

物質的量

在化學中，為計算方便，它採用了最重要的物理量之一 - 物質的量。 它不是指重量，並以結構單元的數目。 物質在國際量的測量單位制（SI）接收1摩爾。 知道1摩爾包含相同顆粒作為包含在12克碳同位素¹² C的可被計算的原子，分子，離子，包含在任何物質的測試部分的電子數量。 另一個常數大科學家意大利阿伏伽德羅（表示為N _A）命名_，她是含有一種物質是否量結構的顆粒數- 1摩爾。 阿伏伽德羅常數的數值- ^6.02。 10月²³日1 /摩爾。 它是原子的（分子，離子）的數量的摩爾質量。 物理量的指定 - M個單位 - 為1g /摩爾，為計算式 - M = M / N（M - 重量（g），正 - 物質的量（摩爾））。

什麼是氧的摩爾質量

在實踐中，沒有必要使用式M = M / N來計算氧的摩爾質量。 在解決問題的需要來確定最，什麼是質量，還是找一些物質。 在第一種情況下，用於計算公式M = ^N。 男，在第二 - N = M / M。 摩爾質量等於所述質量元件原子的數值，而對於該物質 - 分子。 例如，16g的質量是氧元素的1摩爾。 M（O _2） -的氧分子，其為等於32克/摩爾的摩爾質量。

相當於氧氣的摩爾質量

稱為1摩爾的任何元件的一價原子的當量數相等的權重。 通常，當量重量可以通過將化學元素的原子的摩爾質量在其化合價，由特定的化合物的式中發現來確定。 在大多數其含氧化合物等 化學元素硫屬元素 是二價的。 氧的摩爾質量可在週期表中找到，它的舍入值- 16的小於2倍的當量重量- 8化學適用 法律等同物， 其中指出，物質的用量等於它們的等同物一起反應。 當執行計算可以使用的氧的當量摩爾質量以確定對於其是未知的物質的當量重量。

氧 - 在地殼中最重要的要素，佔質量的46.6％中的一個。 在地球大氣中的第二個最常見的 - 具有相同名稱的簡單連接。 分子氧在空氣中的含量 - 體積％20.947。 用構件的原子和分子的協助下發生在現有技術中，工業，有機和無機性質的許多反應和過程。 考慮到在這些過程中，極大地方便了使用的物理量，包括氧氣的摩爾質量的定量關係是非常重要的。