有什麼解決的常態？ 如何確定解決方案的常態？ 配方溶液當量

隨著不同物質的解決方案，我們遇到的每一天。 但是，這是不可能的，我們每個人是多麼大的作用，這些系統播放。 他們大部分行為的今天變得清晰，這要歸功於幾千年的詳細研究。 在這期間許多條款已經出台，不知所云普通的人。 其中之一 - 該解決方案的常態。 這是什麼？ 這將在我們的文章中討論。 我們將與潛入過去的開始。

歷史研究

第一個明亮的頭腦，開始解決方案的研究已經知道化學家如阿累尼烏斯，范特霍夫和奧斯特瓦爾德。 在他們的工作影響下一代化學家開始鑽研習水和稀溶液。 當然，他們已經積累了巨大的知識量，但沒有注意保持非水溶液，其中，順便說一句，也無論是在工業和人類活動的其他領域發揮著重要作用。

從理論上講，非水溶液有很多的未知。 例如，如果隨著水的離解度增加的電導率值，則類似的系統，但與另一種溶劑，而不是水，它是相反的。 電導率往往離解度高的小值。 異常促使科學家們研究化學的這一領域。 它已經積累了大量的數據處理，其可以發現，補充電離理論模式。 此外，有可能擴大有關電解和有機和無機化合物的複合離子的性質的知識。

然後積極開始在集中領域的解決方案進行研究。 這樣的系統是在從稀釋的性質完全不同，由於其增加了溶解物質的濃度越來越重要的作用是通過其與溶劑的相互作用發揮的事實。 欲了解更多關於這一點 - 在下一節。

理論

目前，最好的解釋離子，原子和分子在溶液中僅電離理論的行為。 公司自成立以來，斯萬特·阿累尼烏斯在十九世紀，它已經發生了一些變化。 有些法律已被發現（如稀釋法），其中一些沒有融入經典理論。 但是，由於科學家的後續工作，該理論已被修改，並且在它仍然存在，準確地以目前的形式描述了通過實驗手段得到的結果。

所述的主要本質 電解解離的理論 在於當溶解時物質分解成其組分離子-即具有電荷的粒子。 根據解包（解離）分開的能力，分辨力強和弱電解質。 強通常被完全離解成在溶液中的離子，而弱 - 非常小的程度。

顆粒到其中的分子可以與溶劑相互作用。 這種現象被稱為溶劑化。 不過，這並不總是發生，因為由於對離子和溶劑分子的電荷的存在。 例如，水分子是偶極的，即粒子，帶電一方面正電和在其他 - 陰性。 A離子，其中溶解電解質，也具有電荷。 因此，這些顆粒被吸引至帶相反電荷的兩側。 但這種情況只與極性溶劑（所以是水）。 例如，在一種物質的己烷溶劑化的溶液不會發生。

要研究解決方案通常需要知道溶質的量。 其計算公式為有時很彆扭代替部分的大小。 因此，有幾種類型的濃度，其中 - 該解決方案的常態。 現在，我們將詳細講述所有要表達的物質在解決方案及其計算方法的內容的方式。

該溶液的濃度

在化學中，施加一組公式，以及它們中的一些被構造成使得它是採取的值以特定的形式更方便。

第一，也是最我們熟悉的，表達的形式的濃度- 的質量分數。 這是非常簡單的計算。 我們只需要共享大量的物質在其總重量的解決方案。 因此，我們得到答案為小數。 乘以一百這個數字，我們將在收到答案為百分比。

略少已知形式 - 體積分數。 它經常被用來表達酒精的酒精飲料的濃度。 計算它也是很簡單：劃分溶質的量，以總溶液的體積。 正如在以前的情況下，就可以得到答案為百分比。 標籤通常被稱為“40％。”，意思是體積的該40％。

化學經常被用來和其它類型的濃度。 但是你去之前和談論物質的東西痣。 質量體積：物質的量可以以不同的方式來表達。 但是，每一種物質的分子有其自身重量和樣品的重量是無法理解如何分子它，它是必要了解化學轉化的量化成分。 用於此目的的這樣一個值已被引入作為摩爾物質。 事實上，一摩爾-一定數量的分子：6.02 * ^23十月。 這就是所謂的 阿伏伽德羅常數。 在大多數情況下，這樣的單元是用於計算的任何反應產物的量摩爾物質。 在這方面，有濃度的表達的另一種形式 - 摩爾。 這是每單位體積的物質的量。 摩爾濃度以摩爾/ L表示（讀：摩爾每升）。

有一個很類似於在系統中的物質的表達內容的先前形式：質量摩爾濃度。 它不同於其確定物質的量是不是在單位體積和每單位質量的摩爾濃度。 和它在每千克（或示例克的另一倍數）摩爾表示。

下面我們就來最終形式，現在正被分開討論，因為其描述需要一點理論知識。

該解決方案的常態

這是什麼？ 和以往不同的價值？ 為了理解這些概念作為常態和摩爾濃度解決方案之間的差異。 等價的數 - 事實上，他們只有一個值不同。 現在，你可以想像一個正常的解決方案。 這只是一個修改的摩爾濃度。 Ekvivaletnosti號碼指示可與氫離子或氫氧根離子的一摩爾反應的顆粒數。

我們才知道那是正常的解決方案。 但是，我們應該深入挖掘，我們將看到如何簡單此，說明一見鍾情濃度的複雜形狀。 所以，我們應詳細如何解決的正常理解。

公式

很容易想像，口頭描述的一種表現。 這將是：C _N = Z * N / N。 這裡ž - 當量因子，N - 的物質的量，V - 將溶液的體積。 第一個值 - 最有趣的。 隨著時間的，它顯示了等效的物質，即實部或虛顆粒可以彼此最小顆粒物質發生反應的數量。 此，實際上，溶液，將其由下式表示的正常以上是從摩爾濃度質的不同。

現在，另一個重要的部分：如何確定解決方案的常態。 這無疑是一個重要的問題，所以對其進行研究是必要的上述公式中顯示的每個值的理解接近。

如何找到解決方案的常態？

式，這是我們所討論的，是一個純粹的實用性質。 它引用的所有值，可以在實踐中容易計算出來。 該溶液的確實計算常態是很容易的，知道一些量：溶質重量的式和其體積的溶液。 因為我們知道物質分子的公式，那麼我們就可以發現它的 分子量。 溶質樣品到其的重量比 摩爾質量 等於物質的摩爾數。 而了解總溶液的體積，可以說正是我們摩爾濃度。

我們需要為了計算解決方案的正常花費的下一步 - 這是尋找均衡因子的行為。 要做到這一點，我們需要了解所形成的顆粒分解的結果多少可以將質子或氫氧根離子。 例如，在硫酸ekvivaletnosti因子為2，因此，在這種情況下，解決方案的常態是通過簡單地由2摩爾濃度相乘來計算。

應用

在化學分析往往要依靠正常和摩爾濃度的解決方案。 它是物質的vychileniya分子式非常方便。

還有什麼檢查？

為了更好地理解如何解決的常態，最好是打開普通化學教科書。 如果你已經知道所有這些信息，您應該參考分析化學教科書化學專業學生。

結論

由於這篇文章，我想你明白該解決方案的常態 - 那是物質，主要用於化學分析的濃度的一種表現形式。 現在，這不是什麼秘密它是如何計算的。