鹽，酸和鹼的分離。 理論與實踐應用

對於物理化學和生物化學，通常的過程是物質 - 分子，離子（帶正電的粒子稱為陽離子和帶負電荷的粒子，稱為陰離子）的粒子，自由基衰變成更簡單的粒子。 這個過程被稱為解離，它從拉丁語“解離”意思是“分離”。 其特徵在於這樣的指示劑，即“解離度”，其表示解離的顆粒數與衰變前的顆粒總數的比率，即分解的顆粒的分數。 顆粒衰變的過程可能由於對物質的某些影響而發生，這些影響的性質決定了解離的類型。 區分熱解離，光解離，電離輻射影響下的解離，電解離解。 解離與關聯和重組相反。 這個過程常常與電離混淆。

電解離解是一種解離，在極性溶劑分子的影響下進行，具有化學性質。 在溶劑中離解成離子並導電的物質稱為電解質（酸，鹽，鹼）。 當溶解時，不會離解成離子（醇，醚，碳水化合物等）的物質不是電解質。 電解質中最重要的溶劑是水。 水本身的特徵是弱電解質。 極性溶劑（例如乙醇，氨和乙酸）也能夠溶解電解質。 酸，鹼的分解以及鹽的解離發生在水溶液中。 鹽是一類化合物，其分子由帶正電荷的顆粒（金屬陽離子）和帶負電荷的顆粒（酸殘基的陰離子）組成。 與常規鹽相反，酸性鹽由兩種類型的陽離子（金屬和氫）和酸殘基的陰離子組成。 當溶解在水中時，鹽分子分解成離子。 可以通過蒸發水來恢復鹽。

區分強弱電解質。 在 電解離解 的經典 理論中， 該過程被認為是可逆的，但這僅適用於稀釋溶液中的弱電解質。 酸，鹼，鹽的電解離解是一個不可逆的過程，因為鹽（實際上除了一些複合物），酸和鹼（由鹼金屬和鹼土金屬形成的鹽）是強電解質，並且在其分子的弱溶液中完全（通過100 ％）離解成離子。 強電解質：NaCl（氯化鈉），HNO3 （硝酸）， HClO3（氯酸），CaCl2（氯化鈣），NaOH（氫氧化鈉）。 弱電解質：NH4OH （氫氧化銨）， H2CO3（碳酸），CH3COOH（乙酸）和大多數 有機酸 和鹼。 當溶於水時，它們部分解離（通常該值為1至10％）。

因此，在強電解質溶液中，只有離子被包含，而在弱電解質溶液中，大部分是不間斷的物質分子。 鹽的離解導致溶液僅含有金屬和酸殘基的離子（例如鈉陽離子Na +和氯陰離子Cl-），並且沒有鹽分子（NaCl）。 酸鹽的離解導致溶液中金屬陽離子，氫陽離子和酸殘基的陰離子的形成。 例如，酸性鹽NaHCO 3（碳酸氫鈉）解離成鈉陽離子（Na +），氫陽離子（H-）和酸性碳酸殘基（CO3-）的陰離子。

如果將電解液（溶液）溶解（電解槽）放置在電解槽（具有陰極和陽極的容器）中，則在施加電壓時，帶電粒子向相反電荷的電極的定向運動將開始：帶負電的陰極的正陽離子和帶正電的陽極的負陰離子。 電解質的這種性質，特別是鹽的分解，被廣泛用於工程中。 電解方法是鋁，銅（電解精煉）的工業生產。 電解使得可以獲得最純淨的物質，這種純度不能通過其他方法（整流，結晶等）實現。 在電解的幫助下，從礦石提取的金屬被純化，因為只有金屬陽離子沉積在陰極上，雜質保留在溶液或熔體中。 這種鹽分解的現像是純氫和純氯生產的基礎。 在水中 ，氯化鈉 分解成離子：鈉陽離子和氯陰離子。 最純淨的氯將在陽極釋放，陰極上的氫副產物和另一種重要的副產物氫氧化鈉將在溶液中形成。