面臨的挑戰的解決方案和解決這些問題的方法

在解決方案解決問題是化學過程的現代學校的一個重要部分。 對於很多孩子來說，在執行上缺乏有關的任務序列想法相關的計算一定的困難。 分析若干條款，其中包括在化學問題的解決方案，以及現成的解決方案的例子。

百分比濃度

任務包括編制和決策的比例。 鑑於這種類型的濃度以重量份表示，有可能確定在溶液中的物質的含量。

所述量是所提出的解決該問題的定量特性。 根據作業的類型，有必要確定新的感興趣的濃度，來計算物質的質量來計算溶液的體積。

摩爾濃度

在一些問題 的解決方案的濃度 與在溶劑中的體積確定物質的量相關聯。 該值的單位是摩爾/升。

這種類型的課程設置僅在高中水平發生。

在解決方案特別任務

以下是化學與分析時，顯示的動作順序的決定問題的一些解決方案。 首先，我們注意到，它有可能使圖紙了解該案例描述的過程。 如果需要的話，可以得出任務，其中初始和所需的量是交接的表。

目標1

含有5升鹽的15％溶液的容器，傾7升的水。 確定新的解決方案的物質濃度的百分比。

為了確定所希望的值，由X表示在定量比例計算物質在如果5乘以0.15的第一溶液中的含量，我們得到0.75克。

接下來我們計算新的解決方案，因為倒入7升的水的重量，並獲得12克。

發現鹽的百分含量在基於該值的測定溶液中，我們得到：（0.75：12）×100％= 6.25％

在數學比例的計算中使用有關的另一個例子任務。

任務2

多少銅按重量計應該被添加到一塊具有8公斤重量銅器，含13％的純的金屬，以增加銅的百分比為25％。

在溶液例如問題需要首先確定在初始合金純銅的質量。 您可以用數學比例。 其結果是，該質量是：8×0.13 =1.04公斤

取為X（克）所希望的值，而新合金，我們獲得其值（1.04 + x）的千克。 表達所得到的合金的重量，我們得到：（8 + x）的千克。

的金屬含量在新合金百分比的問題是25％，可以創建一個數學方程式。

這個問題的各種解決方案，包括試驗項目，驗證學科11類的知識水平。 這裡有一些條件和這樣的任務的決定。

任務3

確定已經在160ml溫熱的20％氫氧化鉀溶液0.3摩爾的純鋁的給藥後收集的氣體體積（在正常條件下）（1.19克/毫升）中。

在這個問題上計算的序列：

1. 先確定重量溶液。
2. 接下來計算的鹼量。
3. 與相互比較所獲得的參數，短缺被確定。 後續計算的實質進行，數量不足拍攝。
4. 寫一個方程的起始材料之間發生的反應，我們安排立體化學係數。 我們的公式中進行計算。

在任務鹼溶液中使用的重量為160×1.19 =190.4克

該物質的重量將是38.08克。 鹼的量採取 - 0.68摩爾。 在條件表明鋁0.3摩爾的量，因此，在本缺乏該特定金屬。

後續計算攜帶上。 事實證明，所述氣體體積將是0.3×67.2 / 2 =10.08升。

對於這種類型的畢業生的解決方案的挑戰，造成了極大的尷尬。 究其原因neotrabotannosti動作場面，以及在沒有對基本數學計算形成的想法。

任務4

有關“溶液”問題可能包括的定義 純物質 在雜質的預定百分比。 這裡是這樣的任務的傢伙的例子在其執行不出現困難。

計算在292.5克鹽用20％的雜質的濃硫酸的作用下獲得的氣體的體積。

行動的順序：

1. 鑑於在該問題指的雜質20％的存在下，有必要通過重量（80％），以限定該物質的含量。
2. 規定了化學反應方程式，我們安排立體係數。 開支使用摩爾體積逸出氣體的體積計算。

該物質的重量，基於這樣的事實，有獲得234克雜質。 而這個公式的計算過程中，我們得到的體積等於89.6升。

目標5

還有什麼其他的特點，在化學問題的學校課程上的解決方案？ 下面是需要計算產品的質量相關的示例任務。

硫化鉛（II），具有95.6克的重量，與過氧化氫的30％的溶液300毫升（密度1.1222克/ ml）的反應。 反應產物為（以克計）...

為解決該問題的方法：

1. 物質的溶液，通過翻譯的重量比例。
2. 接著，我們確定各起始組分的量。
3. 得到的結果比較之後，我們選擇它採取數量不足的材料。
4. 計算是根據採取消極的實質究竟進行。
5. 相當於化學作用，並計算未知物質的重量。

計算過氧化氫溶液，它是336.66克。 該物質的重量將對應於100.99克。 計算摩爾數，這將是2.97。 硫化鉛是95.6 / 239 = 0.4摩爾（包含在缺乏）。

相當於化學作用。 根據方案確定和獲得121.2克所需的值。

任務6

發現其可通過熱退火來製備，5.61千克硫化鐵（II）的，具有80％的純度氣體量（摩爾）。

步驟：

1. 我們計算的FeS的淨重。
2. 寫與大氣中的氧氣式的化學反應。 進行該反應的計算。

由純物質重量將是4488，檢測到的成分的數量為51升。

目標7

硫氧化物的134.4升（NTP）的製備（4）的溶液。 氫氧化鈉與它激增1.5升25％溶液（1.28克/毫升）中。 確定所得到的鹽的重量。

計算算法：

1. 我們預計，根據式量鹼溶液。
2. 我們發現氫氧化鈉的摩爾質量和數量。
3. 計算硫氧化物（4）的相同的量。
4. 接收的索引的比由形成的鹽的組成確定，限定一個缺點。 計算是對消極執行。
5. 寫化學反應與係數計算新的權重缺鹽。

其結果是，我們得到：

• 鹼溶液1171.875克量;
• 重量的氫氧化鈉使292.97克;
• 在該物質的摩爾含有7.32摩爾;
• 在行為計算硫氧化物（4）類似，我們得到6摩爾;
• 意味著鹽將由相互作用形成;
• 我們得到756克。

目標8

向100克10％溶液 的氯化銨 激增百克硝酸銀的10％溶液。 確定權重（克）沉澱。

計算算法：

1. 我們計算質量和氯化銨物質的量。
2. 我們預計重量和鹽的物質的量 - 硝酸銀。
3. 確定哪些原料的取在數量不足，對其執行計算。
4. 寫的反應發生的公式，我們將開展大規模泥沙的計算。

Holrida銨重量為10克，數量 - 0.19摩爾。 硝酸銀被 取10克，即0.059摩爾。 在nedosttaku的計算獲得8.46克鹽質量。

為了應對困難的任務，這是在第九和第十年級（在速度neogranicheskoy化學）的總決賽提供的，你必須擁有該算法並具有一定的計算機技能。 此外，為自己制定了化學方程式的技術，能夠設定利率的過程中是非常重要的。

如果沒有這些基本技能，即使是最簡單的任務來確定該物質的百分比濃度的溶液或混合物會顯得畢業生困難和嚴峻的考驗。