臭氧（化學元素）屬性指定的式

它是全人類的氣體的性質，如臭氧非常有價值的。 元件，其形成， - 該氧 O.事實上，臭氧O ₃ -一個同素異形變型氧合由三個單位表現公式（O÷ø÷G）的。 一個第一和一個已知化合物-是本身氧氣正是它由兩個原子形成的（D = O） - O _2。

同素異形體 - 一種化學元素的以形成多個簡單的化合物的不同性質的能力。 由於人類和使用諸如金剛石和石墨，單斜和斜方晶硫，氧和臭氧的物質檢測。 具有這種能力元件並不一定只限於兩個修飾，一些更多的人。

發現化合物的歷史

許多有機和無機物質，包括例如臭氧的部件單元 - 的化學元素，其符號-O - 氧，在希臘«oxys» - 酸的，和«gignomai» - 生出。

這是第一次一個新的 氧同素異形的修改 與1785年發現的荷蘭人的Martijn麵包車Maroun放電實驗過程中，他的注意力被吸引的氣味。 一個世紀後，法國人克里斯蒂安·弗里德里希·施伯恩指出相同的風暴，其中氣體被命名為“聞”後存在。 但也有科學家被欺騙，認為它們的嗅覺香味自己臭氧。 氣味，他們認為屬於 有機化合物 通過與O ₃反應而被氧化_，作為氣體是非常具有反應性。

電子結構

同樣的結構片段是O2和O3 - 一種化學元素。 臭氧具有更複雜的結構。 氧仍是簡單的 - 兩個原子與氧通過雙鍵連接和由ϭ-π-組分，根據元素的化合價。 關於₃有幾個共振結構。 多重鍵連接兩個氧，並且第三有一個單一的。 因此，由於遷移π組分，三原子的總圖像是一個半連接。 這種關係是多單比雙短，但更長。 復發分子科學家的概率進行排除實驗。

合成方法

為了形成一個氣體如臭氧，一種化學元素的氧必須在單個原子形式的氣態介質。 這樣的條件是在氧分子與電子的O ₂在碰撞過程中的電氣放電或其它粒子以高能量創建的，並且當其用紫外光照射。

臭氧通過光化學途徑在自然大氣條件產生的總量的最大份額。 人們喜歡使用的其他方法，如，例如，電解合成的化學活性。 它包括在含水電解質介質中的鉑電極放置並允許電流。 反應方案：

H ₂ O + O _{2→O 3} + H ₂ + E ^-

物理特性

氧（O） - 單元組分如臭氧物質 - 化學元素，其式和相對摩爾質量在週期表中列出。 形成O ₃與氧氣，它獲取的屬性與那些O ₂的根本不同的_。

氣體藍 - 這是因為臭氧這樣的化合物的一個共同的狀態。 化學元素式定量特性 - 所有的物質的鑑定和研究中定義。 沸點為他-111,9℃，液化狀態具有暗紫色，而進一步降低程度-197,2℃下開始熔融。 在聚合臭氧的固態變為黑色與紫色色調。 其溶解度十倍高於它是氧O ₂的屬性_。 當最小濃度的空氣中的臭氧的氣味，它是尖，特定和類似金屬的氣味。

化學性質

非常活躍，與反應的觀點來看，該氣體是臭氧。 它形成的化學元素 - 是氧。 決定在與其他物質的相互作用臭氧的行為特徵， - 氣體本身的高氧化能力和不穩定。 在高溫下，它分解以前所未有的速度，加速的過程中和催化劑，例如金屬氧化物， 二氧化氯， 氮等。 由於分子的移動性和與一個氧原子，其切割變成氧氣氧化性能臭氧的固有結構特徵：O _{3→O 2} + O·

氧（結構單元從其中所構造的分子的物質如氧和臭氧） - 的化學元素。 因為它是寫在反應的方程式 - 關於·。 臭氧氧化所有金屬，除了黃金，白金和其子組。 硫，氮及其他的氧化物 - 它與大氣中的氣體發生反應。 不保持惰性和有機物質，尤其是快速的過程是不連續通過中間化合物的形成多重鍵。 至關重要的是，反應產物是無害對環境和人類。 此水，氧氣， 更高的氧化物 不同元件組成，碳的氧化物。 與臭氧反應不來鈣，鈦和矽與氧的二元化合物。

應用

用在主區域“聞”氣 - 這臭氧。 這樣的滅菌的方法是更有效和更安全地比氯氣消毒活的生物體。 與臭氧生成淨化水時發生危險的甲烷鹵素毒性衍生物取代。

越來越多的滅菌這種生態方法在食品工業中使用。 臭氧與製冷設備，為產品的幫助他進行去除異味的儲存設施處理。

對於臭氧的醫用消毒劑性能也是不可缺少的。 他們消毒傷口，鹽溶液。 臭氧化靜脈血，以及“聞”氣體治療許多慢性疾病。

在性質和價值

單質臭氧 - 鄰近位於在約20-30公里的表面的距離空間元素的氣體組成平流層區域。 該化合物的隔離焊接，複印機裝置期間與放電相關聯，則過程期間發生。 但在平流層是形成並含有存在的臭氧總量的99％，在地球的大氣層。

生命證明了氣體在近地空間的存在。 它形成於其中的所謂的臭氧層，其保護所有生命從致命的紫外線的太陽輻射。 說也奇怪，但有一個巨大的優勢相提並論，氣體本身就是危險的人類。 增加空氣中呼吸的人有害的生物臭氧濃度，因為它的極端反應性。