氨在實驗室和工業規模的準備

氨（NH 3）是用氮氫的化學化合物。 “氨” - 它來自希臘字«HALS ammniakos»或拉丁«SAL ammoniacus»它轉換Odinokova得名。 它是所謂的物質 氯化銨 在利比亞沙漠綠洲銨得到。

氨被認為是能夠刺激眼睛和呼吸道粘膜的非常有毒的物質。 的主要症狀 氨中毒 是過度流淚，呼吸困難和肺部炎症。 與此同時，氨 - 它被廣泛用於製備無機酸，例如硝酸，氰化物，以及尿素和氮鹽一個有價值的化學。 液氨 - 是一個極好的工作介質冷藏集裝箱和機器，由於其具有的蒸發比熱大。 含水 氨溶液 被用作液體肥料以及用於氨化過磷酸鈣肥料，和它們的混合物。

煉焦過程中從煙道氣中氨的準備是最古老的和高度可用的方法，但迄今為止它已到期，實際使用。

現代和基本方法是基於哈伯過程中的行業產生氨。 其實質是氮和氫的直接相互作用，這發生烴氣體的轉換的結果。 該原料通常出現 天然氣，氣體， 石油精煉，石油氣體從生產乙炔的傳遞殘留氣體。 用於生產氨轉化該方法在於分解甲烷和其與氫和的高溫部件的同系物 的一氧化碳 與氧化劑-氧和水蒸汽。 當這種氣體被混合到可轉換富氧空氣，或空氣。 最初，轉換後的氣體的基礎上產生氨的反應從熱流動，但在反應的起始產品的體積的減小：

N2 + 3H2↔2NH 3 + 45,9千焦

然而，生產在工業規模上的氨的使用催化劑和人工條件，其允許以增加最終產品的產率下進行的。 在大氣中，其中氨的製備增加壓力至350個大氣壓，溫度上升到500攝氏度。 在這些條件下，氨的產率 - 約30％。 氣體經由冷卻方法，和氮氣和氫氣，其中未反應返回到合成塔，並且可以再次參與反應從反應區取出。 在合成過程中它來清洗從催化劑毒物的氣體混合物，能夠抵消物質的作用的催化劑是非常重要的。 這樣的材料是水蒸汽，CO，砷，磷，硒，O2，S.

如在氮氣和氫氣的合成反應催化劑用於鋁和鉀的氧化物的多孔質鐵合金。 以前嘗試所有20個千只的物質，以達到平衡的反應。 獲得氨的這一原則是最經濟的。

氨的基礎上，從強鹼的銨鹽位移技術它的實驗室製備。 示意性地，該反應如下：

2NH4CI +的Ca（OH）2 = 2NH 3↑+氯化鈣+ 2H2O

或

的NH 4 Cl +的NaOH = NH 3↑+的NaCl + H 2 O

以除去過量的水分和乾燥氨，它通過氫氧化鈉和石灰的混合物通過。 非常乾燥的氨的製備通過在其中溶解的金屬鈉，將混合物的隨後的蒸餾來實現。 在大多數情況下，這種反應是在封閉系統中在真空下金屬進行。 此外，這樣的系統必須承受其在室溫下實現脫穎而出與氨蒸氣10個大氣壓的高壓。