氨。化學性能，物理性能。申請並獲得

附近的綠洲北非阿蒙交叉口商路 - 歷史上公認的家庭氨。道士拜阿蒙神期間，當加熱滲出氨味其儀式使用氮化氫。他們被稱為amoniany明顯氨的名字從那個時代來了。

現代科學家們還沒有學會只提取純氨，發現他有很多的應用，也能夠模擬化學家專業界被稱為設計物質分子“氮化氫。” 值得注意的是氨分子結構是，它是一個普通的金字塔，像那些誰目睹這種物質在古埃及的第一個合成。

氮位於所考慮金字塔使得與極性鍵的氫原子的頂點。該化合物中的氮原子具有未共享電子對的，它是用於氨，以形成供體 - 受體氫鍵的能力的外觀，並且在它們與一個較大的極性氨分子製成的隔室時的基本條件導致它們之間的強相互作用。其結果是，氨特性從這種類型的化合物的性質和特性的不同。

與氨的氣味每個標記，將其與氨的出現，這是一種無色氣體，比空氣輕兩次連接。因為這是有毒的人，具有高溶解性。

氨是他們的節目的化學性質也主要是由於未共享電子對。它是能夠接管的質子，從而形成銨離子。含水氨溶液（稱為液態氨）具有略微鹼性反應。獲得的銨鹽通過與酸反應促進氨。該化合物的化學性質相似的親核試劑或絡合。

在另一方面表現出氨和能夠與金屬發生反應，形成酰胺的弱酸的屬性。在暴露於氨鹼金屬衍生的酰胺。酰亞胺，氮化物和幾種金屬的鹽是通過在導電液體氨的反應而獲得。通過在氮氣氛中加熱金屬製備氮化物。

在酰胺金屬氫氧化物清單屬性。鹽的類似鹼酰胺 - 氨溶液是電的良導體。

用酚酞展品，用紅色，加入在其中和酸的結果有色交互時氨的化學性質。加熱所述氨允許它出現作為還原劑。它能夠在氧氣中燃燒，結果是水和氮氣。在氨的氧化，以獲得鉑的催化劑的一氧化氮，對於工業合成的產物的硝酸。

減少用於在焊接過程中從氧化物清潔金屬表面的能力的氮。在氨的氧化用次氯酸鈉肼（明膠的強制性存在下）來製備。與鹵素（氯，碘）反應產生炸藥。

因此，重視有氨的工業合成。反應中的製劑具有氮和氫的相互作用的形式。這就是所謂的哈伯過程。由於反應放熱的結果發生，並且減小音量。用於氨的合成中的有利條件是低溫和高壓。

考慮到某些物質的產氨的化學性質作為催化劑的這一過程。它們的使用可以加速平衡的成果。