氧化鈉

鈉是最豐富的性質，在週期表中保持第11位（存儲在第一組中，第三時間段的主要亞組中）通常使用的鹼金屬。 通過與氧反應形成過氧化過氧化鈉。 我們可以說，這是 最高的氧化 鈉？ 當然不是，因為該物質不屬於類氧化物的，其結構式是寫在這種形式：鈉-O-O-鈉。 更高呼叫如氧化物，其中與氧相關的化學元素，具有高的氧化程度。 鈉只有一個+1氧化態。 因此，對於這種化學元素概念“高氧化物”不存在。

氧化鈉是 一種無機物質， 分子式它的Na 2 O. 摩爾質量等於61.9789克/摩爾。 氧化鈉的密度等於2.27克/立方厘米。 在外觀上它是熔點為1132℃的溫度，並在1950℃的溫度下沸騰，因此分解為白色固體不可燃物質。 當溶解在水中，使氧化物與它發生劇烈反應，導致形成氫氧化鈉，其應該適當地稱為氫氧化物。 的Na 2 O + H 2 O→2NaOH：該反應可以通過以下等式來描述。 化學化合物（的Na 2 O）的主要危險是，它與水發生劇烈反應，由此形成一個積極的苛性鹼。

4NA + O2→2Na2O：氧化鈉可通過在環境具有低的氧含量的金屬加熱到高於180℃的溫度來製備。 在這種情況下，不可能獲得純的氧化物，作為反應產物將含有過氧化物的至多20％，並且僅有80％所需產物。 有越來越的Na2O的其他方式。 例如，通過過氧化物的混合物與過量的金屬的加熱：過氧化鈉+ 2Na鹽→2Na2O。 2Na鹽+的NaOH→2Na2O + H2：此外，所述氧化物通過金屬鈉與氫氧化其反應製備↑，以及由鹽反應 亞硝酸 6NA + 2NaNO2→4Na2O + N2：與鹼金屬↑。 所有這些反應在過量的鈉。 此外，由鹼金屬碳酸鹽加熱到851℃，可以得到 的二氧化碳 和由反應式金屬氧化物：碳酸鈉的Na 2 O→CO 2 +。

上述鈉氧化物具有顯著的基本屬性。 此外，它猛烈地與水發生反應，同時，還積極與酸和酸性氧化物合作。 與鹽酸的反應而形成的鹽和水：的Na2O + 2HCl的→2NaCl + H 2 O. 並通過用二氧化矽的無色晶體反應形成鹼金屬矽酸鹽：的Na 2 O +的SiO 2→矽酸鈉。

氧化鈉，作為氧化物和其它鹼金屬 - 鉀很大的實用重要性卻沒有。 這種材料通常被用作試劑，它是工業（鹼石灰）玻璃和液體的一個重要組成部分，但不將光學玻璃的一部分。 典型地，工業玻璃含有約15％的氫氧化鈉，矽石（二氧化矽）和9％的石灰（氧化的70％ 的鈣）。 碳酸酯 的Na作為助熔劑，以降低在其中二氧化矽熔融的溫度。 鈉玻璃具有較低的熔融溫度比鉀鉀鈣或鉛。 這是最常見的，用於窗戶玻璃和玻璃容器（瓶，罐），用於飲料，食品和其他商品的製造。 玻璃器皿常常由回火鈉 - 鈣 - 矽玻璃的。

鈉鈣矽酸鹽玻璃 在溫度在熔化爐中達1675 -碳酸鈉，石灰，白雲石，二氧化矽（矽石），氧化鋁（礬土）和試劑（例如Na硫酸鹽，氯化銨，Na）的少量-通過熔化原料獲得℃。 從含有的原料制得的綠色或棕色瓶 氧化鐵。 氧化鎂和氧化鈉的玻璃後面的玻璃容器中，其用於生產窗戶的量。