如何製備的氯化鐵水溶液

氯化鐵（III）在溶液中 的棕色 可以在實驗室或在家來製備。 要求耐熱的非金屬炊具和清潔熱 水（煮沸 或蒸餾水）。 經過溶解和沉澱變成黑褐色液體。 有許多的準備氯化鐵溶液，開始工作，他之前應該知道的功能。

氯化鐵

無水氯化鐵，由化學工業製造- ₃的FeCl -晶體深褐色的紅，紫，暗綠色色調。 摩爾重量 - 162.21克/摩爾。 物質的熔點為307.5的℃的溫度，用500℃開始分解。 在100克的溶解水稱重無水鹽：

• 74.4克（0℃）;
• 99克（25℃）;
• 315克（50℃）;
• 536克（100℃）。

無水 氯化鐵 （III） -非常吸濕的物質快速地從周圍環境中吸引水分。 與空氣中的水變成黃色晶體的六水合反應的FeCl ₃ + 6H ₂ O的無水氯化鐵中的物質，在商業獲取_的質量分數，其達到95％。 有氯化亞鐵的FeCl ₂和不溶性雜質少。 商品名 - “三氯化鐵”。 火災和爆炸，但其解決方案的物質對金屬物體腐蝕作用。

六水合氯化鐵（III）

此外工業生產無水結晶的質量分數在其中鐵（III）為60％。 的物質是相同的色相的黃棕色結晶物質或鬆散件。 離子和鐵離子的一個重要特點 - 顏色。 為的Fe ²⁺的氧化程度是特性偏綠，水合氯化鐵六水合物-藍綠色固體。 氧化的Fe ³⁺離子獲取顏色從黃色至棕色。 在氯化鐵溶液定性測定是試劑：

• 將NaOH（出現棕色沉澱的_{Fe（OH）3）;}
• K ₄的_{[Fe（CN）6]（}出現沉澱KFE的_{[Fe（CN）6]，}藍色）;
• KCNS，NaCNS（硫氰酸鐵形成的所述_Fe（CNS）3紅色）。

稀氯化鐵

鐵（III），氯化作為溶液的棕色或紅色的顏色可以以商品網絡中找到，在實驗室中或在家中製備。 在後者的情況下，必然需要耐熱的非金屬容器（玻璃，塑料，陶瓷）。 水溶解鹽可從水龍頭服用。 安全 - 煮或蒸餾。 加熱至50-70℃的水放入一個容器中，然後以小份倒入物質。 的氯化鐵和水的比例 - 1:3。 當製備的結晶的溶液，然後加入水需要較少的，因為它包含在結晶水合物（按重量計40％）。 物質加入到該溶液中一點一點地，每個服務 - 約5-10克，立即傾不建議在整個拖車由於水合反應的快速性。 不能使用金屬器皿（匙，抹刀）。 該鹽應完全溶解於其中，以將晶體應與液體充分混合溫水。 它加速（按重量計的晶體的1/10）的添加鹽酸。 在可能會出現沉澱物的底部由於試驗部分的存在和氫氧化鐵的反應過程中形成靜置數小時後。 將其過濾原液是深褐色，在中等溫度下保存在一個密封的塑料容器中，並沒有陽光直射的。

使用氯化鐵和工業實用程序。 國內使用

鐵鹽用於許多領域。 三價金屬氯化物是用於處理水，金屬，和固定墨水。 在工業有機合成（催化劑，氧化劑）中使用的物質。 在市政和工業廢水的淨化凝固離子的Fe ³⁺屬性後特別尋求。 下的氯化鐵的作用細不溶顆粒聚結和沉澱雜質。 還結合可溶雜質的一部分在廢水處理廠被除去。 結晶和無水鹽的FeCl ₃蝕刻金屬板的過程中使用。 物質被添加到混凝土，以加強其強度。

化學現象在蝕刻電路板。 安全措施

流行化學物質用於蝕刻印刷電路板 - 氯化鐵。 用於該目的的解決方案是從0.150千克鹽和0.200升的溫水準備。 它包含的Fe離子^{3+，Cl -}的^，並通過水解棕色形成的化合物-氫氧化鐵。 根據該方案的過程進行：的FeCl ₃ +3HOH↔的_Fe（OH）3 ⁺ 3CL ^- + 3H +。 缺點是板的反應副產物，其進一步複雜化的蝕刻的污染。 鹽本身 - 一種非揮發性物質，但遇水放出腐蝕性氣體相互作用的過程。 這項工作應在露天或通風良好的室內進行。 與解決皮膚造成刺激粘膜接觸，並可能導致皮炎。 有必要使用個人防護裝備（護目鏡，手套）。 與苛性鹼溶液接觸是必要的，用大量的水沖洗皮膚。