什麼是氫鍵？ 該類型的影響

什麼是氫鍵？ 所有已知的這種連接的例子是普通的水（H2O）。 由於這樣的事實，所述氧原子（O）是超過兩個氫原子（H）負電性更強，它拉等的氫原子鍵合的電子。 建立這樣一個的 共價鍵的極性 形成偶極子。 氧原子取得不太大的負電荷，而氫原子 - 的氧原子相鄰的H 2 O分子（即，水）小的正電荷，其被吸引到電子（孤對他們的）。 因此，我們可以說，氫鍵-的方式吸引的力的氫原子和電負性原子之間。 上的氫原子的一個重要特徵是，其與所述電子變得裸芯的吸引力結合（即，質子，沒有其他的電子屏蔽）。 雖然氫鍵比共價更弱，這導致了一系列H 2 O（水）的異常特性。

，氮（N）氧（O）和氟（F）：多數情況下，這種結合是使用以下元素的原子形成。 會出現這種情況，這些元素的原子尺寸小並具有高的電負性的原因。 個C原子的更大的尺寸（S硫或氯Cl）形成氫鍵較弱，儘管事實上，可以通過電負這些項目比得上N（即氮）。

有兩種類型的氫鍵：

1. 氫分子間鍵 -兩個分子之間發生，例如：甲醇，氨，氟化氫。
2. 分子內氫鍵 -發生在單一分子之內，如2-硝基苯酚。

另外現在人們認為氫化學鍵是弱者與強者。 它們從在能量和鍵長（原子之間的距離）彼此不同：

1.氫鍵較弱。 能量 - 10-30千焦/摩爾，鍵長 - 30.所有上面列出的物質是正常或弱氫鍵的例子。
2.氫鍵強。 能量 - 400千焦/摩爾，長度 - 23-24。 通過實驗獲得的數據，表明在下面的離子形成強鍵：離子vodoroddiftorid [FHF] - ，離子水合氫氧化物[HO-H-OH] - ， - 離子氧鎓水合[H 2 O-H-OH2] +以及各種其他有機和無機化合物。

氫聯的影響

異常值沸點的和熔化和汽化焓 的表面張力 的某些化合物可以歸因於氫鍵的存在。 水具有所有這些性能，氟化氫和氨異常值 - 沸點和熔點。 由於它們中的氫分子間鍵的存在水和氟化氫在固體和液體狀態被認為是聚合。 這種關係不僅解釋了這些材料的過高的熔化溫度，而且他們的低密度。 其中，在熔融氫鍵部分地壓扁，由於其中水分子（H2O）被打包更密集。

某些物質的二聚化 （羧酸， 例如苯甲酸和乙酸）也可以通過氫鍵的存在說明。 二聚體 - 兩塊連在一起的分子。 出於這個原因，羧酸沸點比具有大約相同的化合物的較高 分子量。 例如，乙酸（CH 3 COOH）的沸點溫度是391 K，而丙酮（CH 3 COCH 3），它是329 K.

的氫分子內鍵的影響

這種關係也影響結構和各種化合物，如2-和4-硝基苯酚的性質。 但是氫鍵的最有名的和重要的例子 - 脫氧核糖核酸（縮寫：DNA）。 折成雙螺旋這種酸分子，其中兩條鏈通過氫鍵相互連接。