什麼是反應熱

雖然熟悉的術語“標準焓形成”在大多數化學課的發生，但是，它更廣泛的應用。 這是很難想像任何活動領域，它不會使用這種現象。

這裡的只是其中的一部分，這是必要知道什麼是反應熱的例子。 目前，汽車產業是在一個夢幻般的速度發展：機器的數量逐年增加好幾倍。 在這種情況下，他們的主要能量來源是汽油（替代發展仍處於實現只在少數的原型）。 要調整閃爍燃料部隊使用降低爆炸的強度特種添加劑。 一個突出的例子 - monomethylaniline。 在反應收據計算的熱，在這種情況下是-11-19千焦/摩爾。

另一個應用領域 - 食品行業。 毫無疑問，誰重視產品的卡路里指示。 在這種情況下，發熱量熱的反應，並直接相關，因為放出的熱量在氧化的食物。 調整基於這些數據你的飲食，就可以實現體重顯著減少。 儘管反應熱以焦耳被測量的事實，熱量，並在它們之間有一個直接的關係：4 J = 1千卡。 所估計的量（重量）通常在相對於食物指定。

現在讓我們轉向理論，給一個定義。 因此，熱效應表示 的熱量 釋放或由系統，在它的流動吸收 化學過程。 它應該在，除了熱輻射可能會產生銘記在心。 形成標準焓在數值上等於系統的能級之間的差：在初始和殘留。 如果發生反應，從環境中吸收熱量，然後我們講一個吸熱過程的。 因此，熱能量釋放特徵放熱反應。 他們是很容易分辨，如果釋放出來，反應的結果總能量值，比消耗它的開始（例如，燃料燃燒的熱能），該放熱越大。 但對於水分解成氫和碳和 一氧化碳 必要耗費額外的能量用於加熱，所以它保持其吸收（內溫）。

通過使用已知的公式計算的反應熱。 在計算中，熱效應由Q（或DH）表示。 在過程（內或外）的種類的不同，從而使Q = - DH。 熱化學方程式假設的熱效應和試劑（真和反向計算）的指示。 在移位的熱效應和物質本身在不同部分大小的可能性這些方程的特殊性。 也許逐項減法或加法公式本身，而是與 物質聚集的狀態。

下面是反應的一個例子 甲烷燃燒的 碳，氫：

1）CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 890千焦

2）C + O 2 = CO 2 + 394千焦

3）2H 2 + O 2 = 2H 2 O + 572千焦

現在減去2和1的3（的右側右側，左 - 從左側）。

其結果是，我們得到：

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76千焦。

如果所有乘以件 - 1（除去負值），我們得到：

C + 2H 2 = CH 4 + 76千焦/摩爾。

怎樣才能解釋這些結果？ 從由碳和氫形成甲烷的過程中出現的熱效應，是每產物氣體的摩爾76學家 此外，從該公式的熱能將被釋放，也就是我們說的是一個放熱過程。 類似的計算可避免立即實驗室實驗通常難以需要。