醇的化學性質

與分子中的一個或多個氫原子，-OH上基（羥基或羥基）取代的烴的衍生物， - 它的醇。 的化學特性，用一個烴基和羥基確定的。 醇形成分離的 同源序列 在其中代表從前面的構件對應= CH2每個相繼的不同進行同源性差異的。 R-OH：該類的所有物質可通過下式表示。 對於化合物的一元限制性一般化學式為CnH2n是+ 1 OH。 根據國際命名名稱可能通過添加烴閉合醇（甲醇，乙醇，丙醇等）來形成。

這是一個非常多元化和廣泛類化合物的。 根據在分子中的-OH基團的數目，它被劃分為一，二和三元等等 - 多羥基化合物。 醇的化學性質還取決於每分子的羥基基團的含量。 這些材料是中性，並且不離解成在水中的離子，如強酸或強鹼，例如。 然而，可以存在作為弱酸性或鹼性（增加隨著分子量和支化分子）特性（與醇分子量的數量的增加和烴鏈支化降低）。

化學性質取決於醇的類型和原子的空間排列：與異構鏈和位置異構分子。 取決於碳原子的單鍵的最大數量（羥基結合到）與其它碳原子（與第1，2或3）區分主（正常），仲或叔醇。 伯醇具有連接到伯碳原子上的羥基。 在二級和三級 - 分別與二級和三級。 由於丙醇出現的是，在羥基基團的位置不同的異構體：丙醇C3H7-OH，和異丙醇CH 3 - （CHOH）-CH 3。

這是必要的，僅舉幾例表徵醇的化學性質主要反應：

1. 當與相互作用 鹼金屬 或氫氧化物（去質子化反應）形成的醇化物（氫原子被金屬原子取代），根據由甲醇，乙醇，丙醇中得到的烴基等，例如，鈉丙醇：2CH3CH2OH + 2Na鹽→2CH3CH2ONa + H2 ↑。
2. 當用濃氫鹵酸形成的鹵化烴相互作用：HBr的+ CH3CH2OH↔CH3CH2Br + H 2 O. 該反應是可逆的。 其結果是一個鹵離子，一個羥基的親核取代。
3. 醇可以被氧化為二氧化碳，以醛或酮來。 醇燃燒中氧氣的存在：3O2 + C2H5OH→2CO2 + 3H2O。 下的強氧化劑（鉻酸的影響 高錳酸鉀 伯醇被轉化成醛等）：C2H5OH→CH3COH + H 2 O，並且次級-為酮：CH 3 - （CHOH）-CH 3→CH 3 - （CHO）-CH 3 + H 2 O.
4. 脫水反應在脫水劑的存在下進行加熱時 （氯化鋅， 硫酸等）。 這產生烯烴：C2H5OH→CH 2 = CH 2 + H 2 O.
5. 酯化反應可以在脫水化合物的存在下進行加熱時，但是，在對比在較低溫度下上述反應並形成 醚： 2C2H5OH→-C2H5O C2H5O。 用硫酸，發生在兩個階段中的反應。 首先，硫酸酯形成：C2H5OH + H 2 SO 4→C2H5O-SO 2 OH + H 2 O，然後加熱至140℃和過量的醇形成，二乙基（通常被稱為硫）醚：C2H5OH + C2H5O-SO 2 OH→C2H5O-C2H5O + H2SO4 。

多元醇與它們的物理性質的化學性質，通過類推取決於烴基的種類，形成的分子，和當然的，其中羥基基團的數目。 例如，乙二醇CH3OH-CH 3 OH（沸點197℃），它是2原子醇為無色液體（甜味），其用H 2 O，和以所有比例的低級醇混合。 乙二醇作為高級同系物進來的一元醇的特徵的所有反應。 甘油CH 2 OH-CHOH-CH 2 OH（沸點290℃）為3原子醇的最簡單的代表。 它是一種粘稠的甜味液體，它是 比水重， 但與它以任何比例混合。 易溶於醇。 為甘油及其同系物的特徵還在於一元醇的所有反應。

化學性質醇定義他們的應用的方向。 它們被用作燃料（乙醇或丁醇等），如在多種行業溶劑; 作為原料進行生產的表面活性劑和洗滌劑; 聚合物材料的合成。 此類有機化合物的一些代表廣泛地用作潤滑劑或液壓流體，並且還用於藥物和生物活性物質中的用途。