電解質溶液

電解質溶液是特殊的液體，其部分或完全中的帶電粒子（離子）的形式。 上帶負（陰離子）和稱為正電荷（陽離子）的顆粒分裂分子的非常過程 電解解離。 離解在溶液中是唯一可能的，因為離子到與作為溶劑的極性液體的分子相互作用的能力。

什麼是電解質

電解質溶液分為水性和非水性的。 水研究得很好，是非常普遍的。 他們幾乎在每一個生物體，並積極參與了許多重要的生物學過程。 非水電解液申請電化學工藝和各種化學反應。 它們的使用已經導致了新的化學能源的發明。 他們在光電化學電池，有機合成，電解電容器中發揮重要作用。

電解質溶液，取決於離解度可分為強，中，弱。 離解度（α） - 是在帶電粒子的分子的總數破碎分子的比例。 在強電解質α值接近1，在中間α≈0,3，和弱α<0,1。

通過通常強電解質包括鹽，若干的某些酸-鹽酸，氫溴酸，HI，HNO _{3，H 2} SO _{4， 高}氯酸_，鋇，鍶，鈣和的氫氧化物 的鹼金屬。 其它鹼和酸 - 電解質介質或弱強度。

屬性電解質溶液

教育解決方案往往伴隨著熱效應和體積的變化。 電解質溶解在流體中的過程發生在三個階段：

1. 的化學鍵破壞和分子間的溶解的電解質，需要花費一定量的能量，因此熱吸收發生_（位2 H> 0）。
2. 在該步驟中，溶劑開始與電解質離子相互作用，導致形成溶劑化物的（在水溶液 - 水合物）。 這個過程是已知的並且是放熱的溶劑化，即 發生放熱_（ΔħHYDR <0）。
3. 最後一個階段 - 擴散。 在本體溶液中水合物的這種均勻分佈（溶劑化物）。 這個過程需要能量，因此將溶液冷卻的開支_（差2 H> 0）。

因此，電解質溶解的總熱效應可以寫成以下形式：

_溶膠？H =？H + 2 H _{排出 的液壓 差？H} +

從這一點，會是什麼能量影響的組件取決於電解液作用溶解的總熱量的最終成績。 通常這個過程是吸熱的。

該溶液的特性主要取決於其組成成分的性質。 另外，該電解液組合物的特性受到影響，壓力和溫度。

根據所有的溶質的電解質溶液的含量可分為非常稀的（在僅包含“痕跡”電解質），稀（含有少量的溶質）和濃（與顯著電解質含量）。

在電解質溶液中的化學反應，其通過電流的通過而引起導致對電極某些材料的分離。 這種現象被稱為電解，往往是在現代工業中使用。 特別是，由於電解獲得的鋁，氫，氯， 氫氧化鈉，過氧化氫，以及許多其他重要的物質。