酸：示例表。 酸性質

酸 - 這些是能夠給予帶電離子（陽離子）氫的化學化合物，和接受兩個電子vzaimodeystvuschih，由此形成共價鍵。

在本文中，我們考慮基本的酸，這是教班級的中學，以及了解各種酸許多有趣的事實。 繼續。

酸：類型

在化學中有很多不同的類，其具有非常不同的特性。 化學家區分酸含量含有氧氣，在揮發性，在水中的溶解度，強度，穩定性，屬於類的有機或無機化合物。 在這篇文章中，我們將著眼於呈現最有名的酸的表。 表可以幫助你記住酸的名稱和它的化學式。

因此，所有清晰可見。 該表顯示在化學工業酸最有名的。 該表將有很大的幫助更快地記住的名字和公式。

氫硫酸

_的 H ₂ S -硫化氫是酸。 它的特點就在於，它也是一種氣體。 硫化氫是在水中非常糟糕rastovoryaetsya，還有這麼多的金屬相互作用。 硫化氫酸屬於集團“弱酸”，其實例，我們將在本文中討論的。

H ₂ S具有微甜的味道，和臭雞蛋的非常刺鼻的氣味。 在自然界中，它可以自然或火山岩氣中找到，它被釋放的蛋白質腐爛時。

屬性類是非常不同的，即使酸是行業不可缺少的，它可以是非常無利可圖人體健康。 這種酸對人類毒性很大。 通過少量硫化氫在人類醒來頭痛的吸入開始嚴重的噁心和頭暈。 如果一個人呼吸大量的H ₂ S的，它可以導致癲癇發作，昏迷，甚至猝死。

硫酸

H ₂ SO ₄ -是一種強硫酸中，向其中兒童在化學類引入即使在第八類。 化學酸如硫酸，是非常強氧化劑。 H ₂ SO ₄作為用於很多金屬的氧化劑，和鹼性氧化物。

H ₂ SO ₄與皮膚或衣服接觸導致化學燒傷，但它並不像硫化氫有毒。

硝酸

在我們的世界，這是很重要的強酸。 這類酸的實例：鹽酸，H ₂ SO _4，HBr的，HNO _3。 HNO ₃ -是大家都知道的硝酸。 它已被廣泛應用於工業和農業。 它是用於各種肥料，飾品，打印照片的製造，在製造醫藥和染料，以及國防工業。

這樣的化學酸如硝酸，是對有機體非常有害的。 HNO3 _對離開潰瘍，引起急性炎症和呼吸道有刺激作用。

亞硝酸

亞硝酸非常經常混淆用氮氣，但它們之間的差是。 的事實， 亞硝酸 要少得多的氮，它對人體完全不同的特性和效果。

HNO ₂已被廣泛應用於化工等行業。

氫氟酸

氫氟酸（或氟化氫） - H _2℃HF中的溶液。 酰胺 - HF。 氫氟酸非常廣泛地用於鋁工業。 它溶解的矽酸酯，蝕刻的矽，矽酸鹽玻璃。

氟化氫是對人體非常有害，取決於藥物的濃度可以很容易。 與皮膚，第一沒有變化接觸後，但幾分鐘後，您可能會收到一個尖銳的疼痛和化學燒傷。 氫氟酸是對環境非常有害。

鹽酸

鹽酸 - 是氯化氫，是強酸。 氯化氫酸保留屬於最強組的屬性。 以酸的形式是透明和無色的，並在空氣中蒸。 氯化氫廣泛用於鋼和食品工業。

這種酸引起的燒傷，但特別危險她的眼神接觸。

磷酸

磷酸（H ₃ PO _4） -在其弱酸性。 但即使是弱酸可以有很強的性能。 例如，H ₃ PO ₄在工業中用於鐵鏽的還原。 此外，forsfornaya（或磷酸）酸被廣泛用於農業-它是由各種各樣的肥料。

性質的酸是非常相似-基本上它們中的每個對人體非常有害的，H ₃ PO ₄也不例外。 例如，該酸還導致嚴重燒傷，鼻出血，也是破碎齒。

碳酸

H ₂ CO ₃ -弱酸。 它是由在H ₂ O（水）溶解的CO _2（二氧化碳）而獲得。 碳酸在生物學和生物化學使用。

不同酸密度

酸密度起著在化學理論和實踐份重要的作用。 由於密度的知識能夠確定特定的酸的濃度，計算出的解決化學問題，並添加酸適量以進行反應。 密度的任何酸取決於濃度而變化。 例如，百分比的濃度越大，密度越大。

酸的一般屬性

絕對所有酸物質是複雜的（即，由週期表中的幾個元件的），因此必然包括在其組成中H（氫）。 接下來，我們考慮 的酸的化學性質， 這是常見的：

1. 水的分解過程中形成的所有的含氧酸（其是存在於式O），和酸性氧化物。 因此，一個缺氧分解成簡單的物質（例如，2HF分解成F ₂和H _2）。
2. 酸氧化劑與金屬之間活性的所有金屬（只有那些位於H的左側）起反應。
3. 與各種鹽相互作用，但那些被形成更多的弱酸。

酸的物理性能彼此不同急劇。 畢竟，他們可能有一種氣味，沒有它，也算是在聚集的各種狀態：液體，氣體或固體連。 這是非常有趣的研究固體酸。 這類酸的例子：C ₂ H ₂ O ₄和H ₃ BO _3。

濃度

濃度是確定的任何溶液的定量組成的量。 例如，化學家通常需要確定在稀ħ多少酸₂ SO ₄是純硫酸。 為此，他們傾的稀酸少量在燒杯中，稱重並密度來確定濃度的表。 酸濃度狹帶kontsetratsii經常遇到的計算任務，其中有必要確定純酸在溶液中的百分密度測定互連。

在其化學式由分類酸H的原子數

其中最流行的分類的是酸，一元，二元，因此，三元酸的分離。 的一元羧酸的例子：HNO _3（硝酸），加入HCl（鹽酸），HF（氫氟酸）和其他。 這些氨基酸被稱為新一代的，因為它們的成分只有一個原子H.有很多種酸，絕對不可能記住每個。 我們只需要記住，酸是保密和在其結構中的H原子數。 類似地和二酸定義。 實例：H ₂ SO _4（硫酸），H ₂ S（硫化氫），H ₂ CO _3（煤）和其他。 三元：H ₃ PO _4（磷酸）。

主要分類酸

其中的酸最流行的分類是將它們分成充氧和無氧。 如何記憶，不知道是含氧酸的物質的化學式？

我們在組合物中所有氫含量並不是Ø的重要元素 - 氧，但因此，他們的名字總是歸結為一句話“氫”H的一部分。 鹽酸-是 鹽酸， 一個_的 H ₂ S -硫化氫。

但也由名kislosoderzhaschih酸可以寫公式。 例如，如果在材料中的O原子的數目 - 4或3，那麼總是添加到名稱後綴-N-和結束-aya-：

• H ₂ SO ₄ -硫酸（原子數- 4）;
• H ₂的SiO ₃ -矽（原子數- 3）。

如果材料是小於三個氧原子，或三個，標題-ist-後綴用於：

• HNO ₂ -亞硝酸;
• H ₂ SO ₃ -亞硫酸。

公共屬性

所有的酸有酸酸的味道，而且往往有點金屬。 但也有其他類似的性質，這是我們現在考慮的問題。

有所謂的指標物質。 該指標改變顏色，或顏色保持，但改變它的色調。 這發生在一個時間時，LED是在任何其他的物質，如酸。

顏色變化的例子可以用作這種熟悉的許多產品如茶，和檸檬酸。 當投擲茶檸檬茶然後逐漸就開始大幅減倉。 這是由於檸檬中含有檸檬酸的事實。

還有其他的例子。 石蕊，其在中性介質中變為紅色具有紫色，加入鹽酸。

在酸與金屬的電動序到氫氣泡的反應被分配 - H.然而，如果管置於與酸金屬是在排H後張力，然後將不發生反應，氣體逸出會。 例如，銅，銀，汞，鉑和金反應與酸都沒有。

在這篇文章中，我們看到了最有名的化學酸，以及它們的主要特點和區別。