解決方案的類型 溶液濃度的類型

溶液是由兩種或更多種物質組成的均勻質量或其中一種物質用作溶劑並且另一種作為可溶性顆粒的混合物。

解決方案的起源有兩個理論：化學品，其創始人是門德列夫DI，以及由德國和瑞士物理學家奧斯特瓦爾德（Arst）和阿列尼烏斯（Arrhenius）提出的物理化學理論。 根據Mendeleyev的解釋，溶劑和溶質的組分成為化學反應的參與者，形成這些非常成分或顆粒的不穩定化合物。

物理理論否認溶解和溶解物質的分子之間的化學相互作用，解釋了由於稱為擴散的物理現象而導致溶解物質顆粒之間的溶劑顆粒（分子，離子）均勻分佈的溶液形成過程。

根據各種標準分類解決方案

迄今為止，還沒有一個單一的解決方案分類系統，但有條件地可以根據最重要的標準對解決方案的類型進行分組，即：

I）根據總體狀態，分離固體，氣體和液體溶液。

II）溶解物質的粒徑：膠體和真實。

III）溶液中溶解物質的顆粒濃度：飽和，不飽和，濃縮，稀釋。

IV）通過電流的能力：電解質和非電解質。

V）按目的和應用：化學，醫療，建築，特殊解決方案等

綜合狀態的解決方案

根據溶劑的總體狀態對溶液的分類在這個術語的含義的廣義上給出。 它被認為是液體物質的溶液（液體和固體元素都可以作為可溶性物質），但是如果我們考慮到溶液是兩種或更多種物質的 均勻體系 的事實，也可以認識到固體溶液的邏輯，以及氣態。 固體溶液被認為是例如幾種金屬的混合物，在日常生活中更常見的是合金。 氣體類型的溶液是幾種氣體的混合物，例如環境空氣，其表示為氧氣，氮氣和二氧化碳的組合。

溶解顆粒大小的解決方案

根據溶解顆粒尺寸的溶液的類型包括真實（常規）溶液和 膠體系統。 在真正的解決方案中，溶解的物質分解成大約為溶劑分子大小的小分子或原子。 在這種情況下，溶液的真實類型保留了溶劑的原始性質，僅在添加到其中的元素的物理化學性質的作用下稍微轉化。 例如：當將食鹽或糖溶於水中時，水保持在相同的聚集狀態和相同的稠度，幾乎相同的顏色，只有其味道的變化。

膠體溶液與通常的不同之處在於添加的組分不完全分解，保留複合分子和化合物，其尺寸大大超過溶劑顆粒，超過1納米。

溶液濃度的類型

在相同量的溶劑中，可以加入不同量的溶解元素，在出口處，我們將具有不同濃度的溶液。 我們列出了他們的主要內容：

1. 飽和溶液的特徵在於在恆定溫度和壓力值的影響下溶解組分不再溶解於原子和分子中的物質的溶解度，溶液達到相平衡。 飽和溶液也可以有條件地分為濃縮溶液，其中溶解組分的質量分數與溶劑相當，並稀釋，其中溶解的物質比溶劑小幾倍。
2. 不飽和的 - 這些溶液是溶質仍能分解成小顆粒的溶液。
3. 當影響因素（溫度，壓力）的參數發生變化時，可以獲得過飽和溶液，因此，“粉碎”溶解物質的過程繼續進行，其變得比正常（通常）條件下更大。

電解質和非電解質

溶液中的一些物質會分解成可以傳導電流的離子。 這種均相體系稱為電解質。 該組包括酸，大多數鹽。 而不進行電流的解決方案通常稱為非電解質（幾乎所有的有機化合物）。

一組解決方案的目的

解決方案在國民經濟各個環節都不可或缺，其具體細節形成了醫療，建築，化工等特殊解決方案。

醫療解決方案是藥膏，懸浮液，混合物，輸注和注射溶液以及用於醫療目的用於治療和預防各種疾病的其它藥用形式的製劑的組合。

化學溶液的種類包括大量用於化學反應的均相化合物：酸，鹽。 這些溶液可以是有機或無機來源，水（海水）或無水（基於苯，丙酮等），液體（伏特加）或固體（黃銅）。 他們已經在國家經濟各個部門：化工，食品和紡織工業中得到應用。

砂漿的類型不同於粘稠和稠密的稠度，因為它們更適合於混合物的名稱。

由於其快速固化的能力，它們成功地用作磚石牆體，天花板，承重結構以及整理工程的粘結劑。 它們是水溶液，大多數是三組分（各種標記的溶劑，水泥，骨料），其中使用砂，粘土，碎石，石灰，石膏和其他建築材料作為填料。