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磷氫氧化物 - 式屬性
有三類複雜的無機化合物：氧化物，氫氧化物（包括酸和鹼）及其鹽。 許多金屬和非金屬可形成氧化物，氫氧化物，和氨基酸殘基的一部分。 因此，磷被包含在酸性殘基PO 4。 有幾個品種氧化磷。 因此，它具有由這些氧化物形成的各種氫氧化物。 額外的氫氧化磷-是 磷酸。 在這篇文章中，我們將著眼於元素及其化合物的物理和化學性質，以及告訴你它在本質上流行，以及其他有趣的事實。
磷的物理性能
它可以在各種變化的存在。 磷 - 由單個化學元素的物質。 它的原子不結合形成分子。 磷式 - R.然而，根據晶格結構，該元件可以在三種物質的形式存在。
最常見的是 白色磷 -它具有蠟狀結構和高毒性。 這種物質的熔點是44攝氏度，沸點 - 280攝氏度。 通過摩擦他迅速點燃的材料，所以要少，只是在水生環境中放置。 如果長時間在250攝氏度的溫度下將其加熱，它被轉換成紅磷。 該材料呈現在粉末茶褐色顏色的形式。 紅磷，而不是白色的，是不是有毒。
這種元件的存在最穩定的形式可以被稱為黑磷，其上類似於金屬一些外部特徵：有特殊的光澤度，具有高的硬度，電和熱傳導性。
在化學方面
磷- 元素， 即第五組和週期表中的第三週期英寸 由此我們可以得出結論，它的化合價是五。 此外，週期系可以看出，該元件具有磷原子量等於三十到每摩爾1克。 這意味著，1摩爾一項的重量將31克。 考慮到磷的化學性質，我們會談論他的反應，簡單和複雜的化合物。
用簡單的物質的相互作用
首先要注意 - 磷的氧化。 這是它的與氧的反應。 所有將取決於這些組分的比例 - 其結果是，兩種不同的物質，可以形成。
第一實施例 - 的磷的四摩爾和氧的三摩爾產生三氧化二磷的兩摩爾。 4F + 3O 2 = 2P 2 O 3：通過使用以下等式記錄類似的化學相互作用。
第二個方案 - 一形成的磷和氧四至五摩爾數摩爾五氧化二磷兩摩爾。 為了表達通過使用下面的等式此反應：4P + 5O 2 = 2P 2 O 5。
當兩個化學反應是光的顯著發射。 此外，磷可以用這樣的簡單的物質，例如金屬，鹵素（氟，碘，溴，氯），硫交互。 活躍的化學元素能夠同時呈現減少和氧化性能。 與鹵素化合物的交互的示例可以用於氯化。 它發生在兩個階段。 第一 - 磷的兩摩爾trihlorata兩摩爾認為非金屬和氯的三摩爾的形成。 該反應可以通過這個公式來表示：2P + 3CL 2 = 2PCl 3。
該方法的第二步驟包括在另外的氯原子，以已經取得trihloratu磷。 因此，除了每個磷pentahlorata的摩爾產生的相同量的氯的後者的一摩爾。 我們寫因而此反應方程式：PCL 3 + Cl 2的= PCL 5。
與金屬磷相互作用的規律，可以考慮下面的例子。 如果我們採取每個磷每摩爾獲得鉀磷化物的摩爾鉀的三摩爾。 記錄這種過程可以使用下面的反應方程式：P = 3K + K 3 R.
複雜物質的相互作用
對於複雜的化學化合物，其為能夠反應的磷的包括酸和鹽。 現在，我們描述了化學物質的數據組元素的接觸順序的功能。
亞磷酸和
在所有其他特別顯著的反應，亞磷酸和硝酸。 兩摩爾 - 在中的硝酸和水5摩爾三摩爾量的磷：為了進行這樣的反應，必須採取以下組件。 作為化學相互作用的結果，我們獲得以下產品：磷酸和氮氧化物。 該反應方程可寫為如下：3P + 5HNO 3 + 3H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5 NO。
磷鹽和
這種化學相互作用可以被認為是所考慮的反應與非金屬cuprum硫酸鹽的一個例子。 為了執行該過程，有必要採取磷的兩摩爾，五摩爾硫酸銅，水8摩爾。 這些物質可以得到以下化學化合物的相互作用：在純銅的5摩爾的量酸硫酸鹽 - 是相同的，以及磷酸 - 兩摩爾。 記錄這一過程可以在這個方程的形式：2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 5H 2 SO 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4。
非金屬的製備
在工業上，有問題的化學品選自諸如化學化合物產生的 磷酸鈣。 2：5至這是下述化學反應進行的：所述鹽用砂（二氧化矽）和碳混合，以1:1的摩爾比：3：5，得到矽酸鈣，磷和chadny氣體中的3摩爾比。
磷化合物和它們的性質
磷的最常見的化合物被認為是一個非金屬氫氧化物。 它可以是多種類型的，這取決於形成其氧化物。 得到的氫氧化磷可以通過它的乙烷和水之間的化學反應的裝置。 通過這樣的反應產生各種物質。 因此，該氫氧化物可製備三氧化硫（3），並從五氧化二磷 - 氫氧化磷（5）。 這些材料具有酸性性質，並且能夠依次與金屬，鹽，鹼和其他反應。
額外的氫氧化磷 - 是磷酸。 充氧和三代。 其式- H 3 PO 4。
其主要化學性質
氫氧化磷，其式在上面給出，能夠與簡單的和複雜的化合物反應。 仔細考慮這些過程。
與金屬磷酸反應
象其它類的化學化合物，磷氫氧化物能與金屬反應。 在此過程中有取代反應，其中氫原子的金屬原子置換，由此形成的鹽和氫，釋放到空氣中的氣體以不愉快的氣味。 向該反應可以進行，金屬必須被定位成在電化學系列活性的氫的左側。 即，物質如銅，銀和其他類似的，不能夠與磷酸反應的，因為由於其低反應性的，它們將不能夠從它們的化合物置換的氫的原子。
作為一個例子，考慮鋁。 當添加元素的兩摩爾氫氧化磷的兩摩爾我們分別得到磷酸鋁和氫的2或3摩爾的量。 2AL + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2：該反應的方程式如下被寫入。
與鹼的相互作用
氫氧化磷，以及許多其它的酸可以進入與鹼發生化學反應。 這種過程被稱為易位。 其中，一個新的結果氫氧化物，和新酸。 這種反應可以進行只有當得到的產物中的一個是不溶於水，即析出物，蒸發成氣體或水或非常弱電解質。
磷酸及其鹽
在這種情況下也它發生交換反應。 其結果，有可能獲得新的酸和鹽。 為了進行這種類型的反應，也必須按規則，已上面剛剛描述遵守。
使用磷及其在工業化合物
這種化學元件的第一化合物是用來製造施加到火柴盒的側表面的混合物。 另外，與磷的混合物處理本身頭相匹配。
磷氫也是在許多行業中得到應用。 首先，它在肥料製造時使用。 這是由於磷是植物簡直是至關重要的。 因此，存在許多不同的肥料，其在非 - 金屬化合物的基礎上被認為是製造而成。 用於此目的的物質，例如磷酸鈣。 鹽用作在錘的形式的肥料。 此外，為了這個目的，普通和重過磷酸鈣。 作為肥料還可以起到ammophos和nitroammophos。 除了用作用於在銀化合物的溶液檢測是否存在的試劑以上，鹽或氫氧化磷。 因此，所添加的物質，其包括氨基酸殘基PO 4，到溶液中。 如果後者包含鹽或氫氧化銀沉澱秋天豐富黃色。 具有化學式這個ARGENTUM磷酸酯： 硝酸銀。
中的磷原子的結構
已知的是，所有原子構成的核和電子圍繞它旋轉。 細胞核含有質子和中子。 電子帶負電荷，質子 - 正面和中子 - 零。 在元素週期表中磷的序列號 - 十五歲。 它可以從該包含在其核十五質子結束。 如果原子是中性的，而不是一種離子，電子盡可能多和質子。 那是一個十五熒光粉的情況。
如果一個電子會離開它的軌道中，原子變成帶正電的離子，這是一個陽離子。 如果一個電子附著形成帶負電的離子 - 陰離子。
化學元素週期系可以看出，磷屬於第三時間段。 從這個很明顯，有三個，其中電子被周圍均勻分佈核心的軌道。 前兩個位於第二 - 八個電子和第三 - 5。
在自然界中患病率
在地殼中磷的質量分數為0.08％。 他不是在自然界中，一種化學元素很常見的。 然而，也有類礦物，其包括磷。 這磷灰石和磷。 最常見的在第一組 - 氟磷灰石。 其化學式如下：3 3CA（PO4）2的CaF•2。 他很清楚，綠色和綠松石色調。 其中磷酸鈣磷酸鹽分佈最大，具有化學式為Ca 3（PO 4）2。 此外，在活生物體的各種組織的組合物中存在的磷化合物。
磷及其化合物的性質和身體中的作用
這種化學元素是幾乎所有器官和系統的正常運行非常重要。 首先它是不可能沒有腎臟的無故障工作。 此元素參與生物體的新陳代謝。 它還有助於組織的迅速再生。 沒有它，一些維生素根本不能被激活給對身體的好處 - 這就是為什麼幾乎所有的維生素補充劑作為附加組件往往添加磷。 此外，它是保證心臟的正常功能的化學元素之一。 他，除了上述所有，參與細胞分裂的過程中，所以沒有這個微量元素不能在地球上的生命。
水 - 鹽平衡的調節 - 一個多個特徵，這是在本文非金屬所考慮的連接的攜帶。 此外，骨和肌肉組織的主要成分之一。 它的很大一部分被包含在牙齒上。 此外，還值得注意的是，磷參與確保神經系統的正常運作。 缺乏體內微量元素的症狀考慮以下幾點：疲勞，工作效率低，神經系統紊亂（神經官能症，癔病等），也經常感冒，心臟肌肉的疲勞，疼痛，筋骨，胃口很差。 為了避免這種現象，在體內磷缺乏，有必要知道它包含的產品。
發現
磷是，儘管在世界化學元素不是很常見，但來自工業和生物的觀點非常重要。 他和他的關係， 特別是氫氧化磷，生產各類產品的使用。 本文還描述的特性的氫氧化磷（磷酸），特別是其與金屬，鹼和鹽的相互作用。
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