硫化氫，它的性質，使用的生產

在這篇文章中，我們將著眼於從硫化氫獲取硫。 在物質的物理和化學性質的更多信息。

結構

為了分析硫化氫的主要接收，有必要找出其結構的特徵。 作為物質的部分含有一個硫原子和兩個氫。 它們是非金屬，所以之間的元素形成 共價鍵的極性鍵。 硫化氫的角結構。 它形成的硫和氫，這是比在水中稍小之間92度的角度。

物理特性

硫化氫的氣味類似臭雞蛋，是大家都熟悉的。 在正常條件下，該物質是處於氣態。 它沒有顏色，是難溶於水，有毒。 平均來說，在20攝氏度2.4硫化氫將在水體積溶解。 在硫化氫水揭示輕微 酸性性質的 解離劑進行逐步。 有毒的硫化氫是危險的，甚至在小劑量。 的空氣的含量大約為0.1％的硫化氫導致意識喪失呼吸中樞的麻痺。 例如，傳說博物Pliniy Starshy在79世紀BC死亡，這是硫化氫，這是維蘇威噴發過程中形成的。

原因硫化氫中毒在其與血液中的血紅蛋白化學反應的作用。 包含在該蛋白鐵形成與硫化氫的硫化物。

在空氣中硫化氫的最大允許濃度被認為是0.01毫克/升。 作為純氧氣或空氣的解毒劑用於吸入，在該結構中有氯的微量。

與硫化氫工作需要符合一定的安全法規。 所有的實驗關於密封設備和通風櫥進行這種氣態物質。

生產硫化氫的方法

什麼是獲得在實驗室中硫化氫？ 最常見的一種是氫與硫的相互作用。 這種化學反應指的是在通風櫥中進行的化合物。

此外，在固體硫化鐵（2）和硫酸或鹽酸的溶液之間的熱交換的準備和可能的硫化氫。 為了獲得這樣的結果，在試管中是足以採取硫幾塊，不超過豌豆大小。 此外，管（一半體積）溶液中加入酸溶液，蒸氣管被封閉。 該裝置在引擎蓋下放置，該管被加熱。 所述化學反應是伴隨著氣泡的釋放。 這允許創建硫化氫，得到材料的足以用於考慮化學性質的量。

有什麼其他的方法是？ 在硫化氫的實驗室製備它是由金屬鐵（發動機罩下）與結晶硫，隨後用硫酸硫化物的反應反應允許的。

化學性質

硫化氫與空氣中的氧氣發生反應，它燃燒淺藍色。 在完全燃燒反應產物的情況下是 二氧化硫 （4）和水。 鑑於爐內氣體是酸性氧化物，在該溶液中，它形成了一個弱 亞硫酸， 著色藍色 石蕊試紙 紅色。

的量不足硫化氫形成的結晶硫的情況下。 該過程被認為是用於從純硫化氫產生硫的工業方法。

在這種化學鑑定和優異的彈性。 它們顯示，例如，通過與鹽，鹵素反應。 為了進行與氯和溴試管體外類似反應傾硫化物溶液時，觀察到變色。 作為反應產物，觀察到結晶性硫的形成。

當硫化氫與水的化學反應的水合氫陽離子H3O +的形成。

硫化氫可以形成兩種類型的化合物：硫化物（介質鹽）和氫硫化物 （酸性鹽）。

在鹼金屬和鹼土金屬硫化物是無色的化合物。 在重金屬（銅，鎳，鉛），它們是黑色的。 硫化錳有一個粉紅色的顏色。 許多鹽的不溶於水。

成硫化物定性反應找到硫酸銅溶液（2）的相互作用。 這種相互作用的產物是硫化銅（2）的黑色沉澱物。

結論

在自然界中，這種物質是在礦泉，火山氣體。 這種化合物是植物和動物的生物體的衰減的產物，它區分硫化氫的特徵氣味。 在它們中的冶金稀有金屬的組合物中發現的自然硫化物接受適當的元件。 重要的是要記住，硫化氫是一種劇毒物質，是非常重要的。