氧化磷

磷被發現，並通過德國化學家H.勃蘭特於1669年分離出來。 在自然界中，該元件僅在化合物的形式存在。 主要礦種 - 磷礦CA3（PO4）2和磷灰石3Ca3（PO4）2•氟化鈣或Ca5F（PO4）3。 此外，該元件是蛋白質的一部分，並且在牙齒和骨骼也有發現。 磷是最容易與氧和氯反應。 這些物質的過量與化合物形成的 氧化 在氧化態3 - （對P）5，和不足。 磷氧化物可以用幾個公式可顯示不同的化學物質來表示。 其中，最常見的 - 是P2O5和P2O3。 其他罕見的欠缺研究的氧化物是：P4O7，P4O8，P4O9，PO和P2O6。

單質磷的反應，氧氣氧化緩慢發生。 有興趣的各個方面。 首先，在黑暗中，清晰可見的光芒，她緊隨其後。 其次，氧化的化學物質總是發生臭氧的形成。 這是由於，得到中間體 - 磷酰基PO - 方案：P + O2→PO + O，則：O + O 2→O 3。 第三，由於在環境空氣中的導電性的突然變化，由於其電離的氧化。 光隔離無顯著再加熱，化學反應被稱為化學發光。 在潮濕環境中的化學發光的綠色由於中間PO的形成。

磷氧化只在一定的氧濃度發生。 它不應該是低於最小閾值和上述最大 的分壓 的O 2。 間隔本身取決於溫度和其他因素。 例如，在標準條件下， 反應速率 純氧，磷氧化增加，直到其達到300毫米汞柱。 藝術。 到幾乎為零時的氧分壓然後被還原和跌倒達到700毫米汞柱。 藝術。 以上。 因此，該氧化物不普通的條件下形成，從而磷幾乎不被氧化。

五氧化二磷

最典型的五氧化二磷是氧化物或 更高的氧化物 磷，P 2 O 5的。 它是一種白色粉末，有刺激性氣味。 當在對其分子量的確定，我們發現適當記錄是其化學式P 4 O 10。 這種不可燃的物質，它的熔點為565.6℃。酐P2O5氧化物-kislotny所有特徵屬性，但它是貪婪地吸收的水分，從而被用作乾燥劑液體或氣體。 磷氧化物可以吸收水，這是化學品的一部分。 該酸酐是由磷的燃燒在氧氣氣氛或空氣，O 2方案的足夠量形成：4P + 5O2→2P2O5。 它在生產酸H 3 PO 4的使用。 在與水接觸時可形成三酸：

• 偏：P2O5 + H 2 O→2HPO3;
• 焦：P2O5 + 2H 2 O→H4P2O7;
• 磷酸：P2O5 + 3H2O→2H3PO4。

五氧化二磷與水和含有水的物質，例如木纖維或棉劇烈反應。 這形成了大量的熱量，即使可能會引起火災。 它會導致金屬腐蝕和非常刺激（具有嚴重灼傷皮膚，眼睛）和呼吸道粘膜，即使在濃度低達1毫克/立方米。

三氧化二磷

磷酸酐或三氧化二磷，P2O3（P4O6） -是一種白色結晶固體（蠟外觀等），其熔點為23.8℃的溫度和在173.7 C.沸騰作為 白色磷， P2O3是非常有毒。 此酸性氧化物，其所有性質。 磷氧化物3由於在存在氧的缺乏的環境中緩慢氧化或游離物質（P）的燃燒形成的。 三氧化二磷，用冷水緩慢反應形成甲酸：P2O3 + 3H2O→2H3PO3。 這種磷氧化物用熱水劇烈反應，所述反應發生在不同的方式，其結果可形成紅色熒光體（改性的同素異形podukt），磷氫化物和酸：H 3 PO 3和H 3 PO 4。 P4O6酐隨後磷原子的裂解，其中所述混合物P4O7，P4O8，P4O9的氧化物形成的熱分解。 根據該結構，他們像P4O10。 研究最多的這些P4O8的。