天然氣：式。 化學式氣體。 所有類型的天然氣

今天我們知道的各種氣體。 其中一些人收到化學品的實驗室方法，有的形成自己作為作為副產物的反應的結果。 什麼氣體，在自然界中產生的？ 主要這種氣體自然，天然來源有四個：

• 天然氣，其CH ₄的公式_;
• 氮，N _2;
• 氫，H _2;
• 二氧化碳，CO _2。

當然，還有一些其他的-氧，硫化氫，氨， 惰性氣體，一氧化碳。 然而，以上的人基本上是重要的，並將其用於不同的用途，包括作為燃料。

什麼是天然氣？

天然氣是公知的，這自然給了我們。 也就是說，內容是在地球內部的比在行業中獲得化學反應的結果量高得多的多。

俗稱天然氣，甲烷，但事實卻並非如此。 如果你看一下氣體組分的組成，我們可以看到他的下個組件組成：

• 甲烷（96％）;
• 乙烷;
• 丙烷;
• 丁烷;
• 氫;
• 二氧化碳;
• 氮;
• 硫化氫（小，痕量）。

因此，看來該天然氣-幾個的混合 的天然存在的氣體。

天然氣：公式

從視圖中天然氣的化學點是直鏈烴結構簡單的混合物 - 甲烷，乙烷，丙烷和丁烷。 然而，由於所有的甲烷的較大體積，所接受的通式天然氣直接表達式甲烷。 因此，事實證明，天然氣的甲烷CH ₄的化學式_。

其餘的部件具有在化學下面的經驗公式：

• 乙烷- C ₂ H _6;
• 丙烷- C ₃ H _8;
• 丁烷- C ₄ H _10;
• 二氧化碳- CO _2;
• 氮- N _2;
• ħ - H _2;
• 硫化氫- H ₂ S.

這樣的物質的混合物為天然氣。 其主要式甲烷化合物表明碳含量為非常小。 這會影響其物理性能，如燃燒無色，完全煙點的能力。 雖然它的其它成員 的同源系列（系列 燃燒過程中的飽和烴或烷烴），以形成黑色煙熏火焰。

在自然狀態下

在自然界中，這種氣體被發現地下深處，沉積岩的厚密層。 有天然氣的性質起源兩個主要理論。

1. 構造運動的理論岩石。 這種理論的支持者認為，包含在地球深處的碳氫化合物和總是提出為構造運動和削減了的結果。 在高壓力和溫度變化的頂部使其在兩個天然礦物質的化學反應的結果 - 石油和天然氣。
2. 生物理論表明在其中形成天然氣的另一方法。 該公式反映了其定性組成 - 碳和氫，這表明其形成了生命的有機生物的屍體都出席大都建這些元素，如在這個星球上存在，這一天萬物的。 隨著時間的推移，死亡的動植物的遺體沉入海底，那裡既沒有氧氣，也沒有細菌可以分解和回收有機物下方。 作為生物質厭氧腐爛的結果已經發生，並且經過數百萬年，兩種礦物的來源 - 石油和天然氣。 兩個相同的。因此基礎- 它是烴 和部分的低分子量物質。 氣體和油的化學式證明了這一點。 然而，當暴露於不同的條件和不同的產品形成：高的壓力和溫度 - 氣體，低 - 油。

今天，主要領域和天然氣儲量的有俄羅斯，美國，加拿大，伊朗，挪威和荷蘭等國家。

根據天然氣的聚集其狀態不能總是只包含在氣體狀態。 有用於冷凝幾種選擇：

1. 氣體溶解在油中的分子。
2. 氣體溶解在水中的分子。
3. 天然氣水合物形成固體。
4. 在正常條件下 - 氣態化合物。

每個國家都有自己的領域，是人類非常寶貴的。

獲得在實驗室和行業

除天然氣產量的地方，有許多的方式來獲得它在實驗室裡。 然而這些方法，肯定會只用於產品的小批量，由於天然氣成本在實驗室中合成器是不賺錢。

實驗室方法：

1. 水解低分子化合物-碳化鋁：AL ₄ C ₃ + 12H ₂ O = 3CH ₄ + _{4AL（OH）3。}
2. 醋酸鹼存在鈉：CH ₃ COOH +氫氧化鈉= CH ₄ +的Na ₂ CO _3。
3. 從合成氣：CO + 3H ₂ = CH ₄ + H ₂ O.
4. 從簡單的物質 - 碳和氫 - 在升高的溫度和壓力。

天然氣甲烷式的化學式反射，使得所有 的反應烷烴的特性，其特徵在於 對於給定的氣體。

工業生產的天然沉積物和分數的進一步處理甲烷萃取。 此外，該產品的氣體需要需要清洗。 天然氣的甲烷後式僅示出它包含的部件的一部分。 對於家庭使用需要不含甲烷以外的物質潔淨氣體。 可拆卸的乙烷，丙烷，丁烷和其它氣體也被廣泛使用。

物理特性

氣體狀態方程給出了什麼樣的身體素質，他必須具備的想法。 考慮採用什麼樣的特點。

1. 無色固體，無臭。
2. 近似密度0,7-1千克/米³之間變化^。
3. 650 ⁰ C的燃燒溫度
4. 比空氣輕的幾乎兩倍。
5. 通過1立方米氣體的燃燒所釋放的熱量，等於46000000焦耳。
6. 在空氣氣中較高濃度的（超過15％）是非常炸藥。
7. 當作為燃料的展品辛烷值等於130使用。

純氣體僅將其通過特殊處理的植物（植物），其化石提取的部位上豎立後得到。

應用

有幾個主要領域 使用天然氣。 除了它的主要組分，其化學式CH ₄中使用的氣體，並將該混合物的所有其它成分之後。

1.生活消費領域。 這裡指的燃氣做飯，居住建築供熱，燃油鍋爐等。 用於烹調的氣體中，添加屬於該組的硫醇的特殊物質。 這樣做是為了確保天然氣管道或其他失誤，人們可以聞到它，並採取行動的洩漏事件。 國內的氣體混合物（其是丙烷和丁烷的混合物）是在較高濃度的極其炸藥。 硫醇也使天然氣的具體和難聞的氣味。 式包括元素，如硫，磷，這使他們具有特異性。

2.化工生產。 在這方面，主要原料用於製備化合物的許多重要的反應之一是天然氣，這表明合成在其中可以涉及下式：

• 基礎生產的塑料，這是行業的幾乎所有領域中最常見的現代材料;
• 原料乙炔基，氰化氫和氨的合成。 薩米這些產品在未來去生產很多合成纖維和織物，肥料和建築保溫;
• 橡膠，甲醇，有機酸 - 從甲烷和其它物質形成的。 在人類生活的幾乎所有領域使用;
• 聚乙烯和許多其他化合物的合成性質接收感謝甲烷。

3.用作為燃料。 此外，對於任何種類的人類活動的，從填充適當類型的檯燈和火電廠。 這種類型的燃料被認為是正確的生態和適當的所有可供選擇的方法的背景。 但是，甲烷的燃燒以形成二氧化碳作為任何其他有機材料。 他被稱為是對地球溫室效應的原因。 因此，人們應該更加純淨和熱能的優質源找到任務。

這是所有使用天然氣的基本來源。 公式他，如果你把所有的複雜的部件，表明它幾乎是一種可再生資源，你需要做非常多的唯一一次。 我們與天然氣儲量的國家是非常幸運的，因為這樣的天然資源量將持續數百年，不僅是俄羅斯，但其他許多國家通過出口。

氮

它是天然的石油和天然氣礦藏的一部分。 此外，氣體所佔的體積的空氣中的很大一部分（78％）和發生在岩石圈硝酸鹽天然化合物的形式。

作為單質的實際使用由活的生物體氮。 式是形式₂ N，或，在化學鍵，N≡N條款。 如此強的連接的存在表明分子的正常條件下具有高穩定性和化學惰性。 這就是解釋了在大氣中的自由形式的大量的這種氣體的存在的可能性。

在能夠固定氮特定生物的單質 - 根瘤菌。 然後將它們在用於氣體設備的更合適的形狀加工，因此攜帶植物根系統的礦質營養。

有幾個基本的化合物，其中存在於自然界氮的形式。 下面的公式：

• 氧化物- NO _{2，N 2} O，N ₂ O _5;
• 酸-亞硝酸和硝酸HNO ₂ HNO _3（通過從空氣中氧化物雷電放電產生的）;
• 硝酸- KNO _3，納米_3，依此類推。

曼氮不僅用作氣體，但在液體狀態。 它在溫度低於-170 ^0℃，這使得它適合冷凍蔬菜和動物組織，許多材料成為液體的能力。 這就是為什麼普遍使用液氮的是醫學。

也氮氣是用於獲得它的主要連接之一的基礎 - 氨。 該物質的生產噸位，因為它是在家庭和工業廣泛使用（製備橡膠，染料，塑料，合成纖維，有機酸，塗料的生產，炸藥等）。

二氧化碳

什麼是物質的配方？ 二氧化碳被寫成的CO _2。 共價鍵在分子弱極性，雙固體化學的碳和氧之間的力。 這表明該分子的正常條件下的穩定性和惰性。 這實際上是通過在大氣中的游離二氧化碳的存在證實。

這種材料是天然氣和石油的組分，並且也蓄積在地球的大氣層上層，引起所謂的溫室效應。

任何種類的有機燃料的燃燒過程中形成的二氧化碳的大量。 是否煤，木材，氣體或其它燃料，燃燒完全導致形成水和該物質。

因此，事實證明，它在大氣中的積累是不可避免的。 因此，現代社會的一項重要任務是為替代，燃料溫室效應最小化搜索。

氫

的天然礦物質的組合物中存在的另一種爬升化合物 - 是氫。 氣體其式- H _2。 今天最簡單的所有已知的問題。

由於在週期系其特殊的性質佔據兩個位置 - 鹼金屬和鹵素之一。 具有一個電子能夠給出它作為一個（金屬性質，恢復），並接受（非金屬性能，氧化）。

使用的主要領域 - 是一種環保燃料，其研究人員看到了未來。 原因：

• 無限數量的這種氣體的個股;
• 形成作為燃燒的結果是只有水。

然而，需要氫氣的成套技術開發作為能源還有要改進了許多細微差別。

公式計算的質量，密度和氣體的體積

在物理學和化學的應用幾個基本的方法解決了氣。 例如，如果它是最重要的參數，如氣體的質量中的一個，計算公式為：

M = V *þ，其中þ - 是一種物質和V的密度 - 其體積。

例如，如果我們需要計算在正常條件下1立方米天然氣體積的質量，那麼我們就其密度的參考材料的標準的平均值。 它將等於0.68千克/米^3。 現在我們知道，氣體的體積和密度，對公式的計算是很符合要求。 然後：

米（CH _4）= 0.68千克/米³ * 1 ^M3 = 0.68公斤，作為立方米降低。

式的氣體體積，而相比之下，由質量和密度的指標。 也就是說，我們可以表達上述配置的價值：

V = M /þ，然後在甲烷2公斤量的標準條件是等於2 / 0.68 =2914米^3。

此外，在更複雜的情況（當條件是非標準）來計算用於門捷列夫-克拉貝龍方程，其具有如下形式的質量和氣體的體積：

P * V = M / M * R * T，其中p - 氣體壓力，V - 它的體積，M和M - 質量和摩爾質量，分別，R - 通用氣體常數等於8.314，T - 開爾文溫度。

該氣體體積公式產生估計非常接近理想氣體，它存在純屬假設用於抽象的概念，解決在物理和化學問題的值。 另外，也可以計算方程博伊爾，其具有如下形式的音量：

V = P _N * V _N * T / P * T _n，其中指數值n -是正常的標準條件下的值。

為了計算是最準確，符合實際，要考慮這樣的選擇，因為 氣體的密度。 用於計算該參數的配方仍是有爭議的問題。 決定用最常見的簡單，那就是：

TH =米₀ * N，其中，m ₀ -分子質量（kg）N -濃縮單元- 1 / m ³以下^。

然而，在某些情況下，必須使用其他更複雜和完整的計算與多個變量產生精確和更接近理想的結果。