化學平衡 - 基於可逆的化學反應

根據用於描述分類之一 的化學工藝， 有兩種反應相反-可逆和 不可逆的。 可逆反應沒有到達終點，即 其中沒有一個已經進入到其中的物質，不完全消耗並且不改變的濃度。 這個過程完成後，建立化學平衡或平衡，這表示⇌的。 但是正向和反向反應進一步進行，而不停止，所謂的動態平衡或移動的。 隨之而來的化學平衡表明，直接反應發生在相同的速度（V1），並且所述逆（V2），V1 = V2。 如果壓力和溫度都不變，在系統的平衡可以無限期地持續下去。

定量化學平衡由平衡常數也就是電線常數（K1）和反饋（K2）反應的比例描述。 計算它可根據下式為：K = K1 / K2。 平衡常數的性能將依賴於反應物和溫度的組合物。
根據勒夏特列，其內容如下的原理化學平衡的位移：“如果一個系統，是處於平衡狀態，由外部因素的影響，所述平衡被打破並且在相反的方向上這一變化位移。”

考慮 化學平衡的條件和其對氨分子的形成的示例位移：N2 + 3H2↔2NH 3 + Q.

考慮到這一反應方程式，設置：

1. 直接反應 - 的化合物的反應，如 的形成1複合物的簡單的物質（氨），而反向2 - 分解;

2. 直接反應進行用 的熱的形成， 因此它是-是放熱的，因此，反向-吸熱，並與吸收熱量進入。

現在考慮提供修改某些參數方程：

1. 濃度變化。 如果初始物質的濃度增加 - 氮和氫 - 並減少氨的量，平衡向右移動到NH 3的形成。 如果你想將它移動到左側，增加氨的濃度。

2. 被突出顯示 - 的溫度上升將朝向在其中熱量被吸收，並且降低反應移動的平衡。 因此，如果氨合成的溫度上升時，平衡移向起始原料，即 左邊，而當溫度 - 在方向上的反應產物的權利。

3. 如果壓力增加，平衡移動到側，其中所述氣態物質的量少，而當壓力減小 - 在方向其中的氣體的量增加。 在從N 2和4摩爾的3H2 NH3合成得到2 NH 3。 因此，如果我們增加壓力，平衡向右移動，以NH 3的形成。 如果壓力降低時，平衡將在原有產品的方向移動。

我們的結論是化學平衡會受到干擾，如果增加或減少：

1. 溫度;

2. 壓力;

3. 的物質濃度。

當引入的任何催化劑進入反應平衡不改變，即 化學平衡不被破壞。