化合物中的氧價如何？

為了確定氧價的可能值，有必要研究元素在元素週期表中的位置，其原子結構的主要特徵。 這種方法在研究哪個氧價是典型的問題上是方便的，哪個是不尋常的。 在最常見的化合物中，通常的化合價是II。 該特徵使得可以在氧氣的參與下確定完成的二元配方中另一個原子的鍵數。

什麼是氧價？

在積累關於 物質 的性質和 結構的 知識的初始階段 ， 化學家認為價態是將一定數量的原子與物質分子結合的能力。 發現元素後，許多科學家試圖了解什麼是氧氣的價態。 答案是通過實驗獲得的：氧化物反應中加入一價氫的兩個原子，這意味著它是二價的。 化學鍵的表示隨著關於物質結構的知識而變化。 在他們的價態理論中，G.Lewis和V.Kossel從電子結構的角度公開了化學相互作用的本質。 研究人員通過爭取最穩定的能量狀態解釋了原子形成一定數量的鍵的能力。 如果達到，物質的最小顆粒變得更穩定。 在劉易斯的理論和結構中，非常重視參與創造化學鍵的外部電子的作用。

在周期表中放置氧的特徵

為了確定什麼是氧價，有必要考慮其電子結構的一些特徵。 氧氣導致周期表第16組。 元素家族的微不足道的名字是“硫族基因”，根據屬於VI（A）組的過時分類。 在周期表中，氧在8號以下的電池中。 核心包含8個正的和同樣多的中性基本粒子。 在原子空間中，當8個電子移動時，有兩個 能級 發生，其中6個是外部的。

原子與價態的組成有什麼關係？

氧原子的最後一級含有2個不成對電子。 在電負性（吸引結合電子對本身的能力）方面，元素不如氟。 在形成具有其它元素的化合物時，氧吸引了分子中產生的總電子密度（氟電子除外）。 通過添加兩個負電荷可實現外殼的穩定狀態。 這意味著氧需要2個電子。 可能的選擇如下：取一個電子（價態II），從另一個原子（價態II）中選擇2個電子，不要從其他原子（價數0）取電子。 氧氣的典型特徵是第二種情況。 通過這種方式，您可以使用它來找出其常用化合物中最典型的氧價。 這些包括大部分金屬和非金屬的氧化物。

化合價如何出現？

氧能夠直接與許多化學元素相互作用。 已知其化合物幾乎具有周期表的所有代表（惰性氣體除外：氬氣，氦氣，氖氣）。 與鹵素反應，貴金屬，氧不能直接進入，但存在Au ₂ O ₃ ，F ₂ O，Cl ₂ O ₇等的氧化物（間接獲得）。 對於形成氧氣的二元化合物， 共價鍵和極性是特徵性的。 這種分子中的有效性取決於吸引不同原子的核的新興電子對的數量。 在絕大多數化合物中，氧原子參與了兩個共價鍵的產生。 例如，在CO ₂ ，P ₂ O ₅ ，SO ₂ ，SO ₃ ，K ₂ O，B ₂ O ₃ ，Mo ₂ O ₅和其它分子的氧化物中。 在氫氧化銨陽離子中，H ₃ O +氧表現出非對稱的三價。 過氧基-O-O-的存在是由於過氧化氫H ₂ O ₂的不尋常的性質。 在該化合物中，氧表現出固有的化合價II。

如何確定 元素 的價態 ？

氧的價態可能性的想法由路易斯結構（元素的化學符號）給出，外部層的電子圍繞著該點標記點。 他們參與創建分子，是普通電子對的一部分。 路易斯公式清楚地表明氧價，對應於其不成對電子的數量（2）。 通過使用圖形電子結構提供了相同的結果。 在氧氣的外部能量級別的兩個電池中，未配對的電子被定位（由式中的箭頭指示）。 關於氧化合價的信息使得可以從完成的二元化合物公式確定相鄰原子的值。 為此，進行簡單的計算。 首先，O原子的數量乘以通常的價態氧的指數。 所得值應除以指數，其在與氧結合的另一元素的化學符號旁邊的公式中指示。 使用簡單的方法，我們計算其氧化物中碳和磷的化合價。

1. 在二氧化碳中，通過元素的典型價數將下標乘以0的符號：2•2 = 4。除以數字除以指定碳的指數：4/1 = 4.在二氧化碳中，碳處於最高價態。
2. 磷氧化物P ₂ O _5中氧化學符號右下方的指數乘以O原子的典型價數：5·2 = 10.我們將該數除以磷原子下方的公式所示的指數：10/2 = 5.在氧化物中，磷處於最高價位的狀態