二氧化碳

一氧化碳， 它由一個單個原子的分子和兩個C原子，O（即 碳的氧化程度 ，其等於4）被稱為二氧化碳（其他名稱：二氧化碳，碳酸的酸酐，二氧化碳）。 這種物質通常被寫成CO2分子式。 摩爾質量是44.01克/摩爾。 在二氧化碳的正常條件下的外觀為無色氣體。 在低濃度下它沒有氣味，成為在高濃度急劇，酸味。

三種可能的聚集狀態，其特徵在於該化學品的密度的不同值：

• 固體（乾冰）; 在1個大氣壓。 和-78,5℃的溫度 - 1562公斤/立方米;
• 液體（二氧化碳）; 在56個大氣壓的壓力下。 和的20℃的溫度 - 770公斤/立方米;
• 氣態; 在1個大氣壓。 和0℃的溫度下 - 1977千克/立方米。

二氧化碳熔融溫度為-78℃，-57℃的溫度kipeniya- 該物質溶解在水中：在25℃和100千帕的溶解度等於1.45克/升的壓力。

二氧化碳是氧原子通過共價鍵連接的碳原子的分子內的天然化合物。 二氧化碳的分子是線性的，中心對稱。 兩者和兩個氧原子的碳之間的連接是等價的（事實上，是二進制的）。 該分子是相對於它的中心對稱的，所以它沒有電偶極矩。

二氧化碳是所述第一氣體的化學化合物，其已不再與空氣來標識中的一個。 在十七世紀，佛蘭德化學家揚·巴普蒂斯塔·範·海爾蒙特觀察到，當他在一個密閉容器中燒木炭，所產生的灰的質量比傳統的要少得多木炭。 二氧化碳的性質已經被更徹底在1750年由蘇格蘭醫生約瑟夫·布萊克研究。

二氧化碳在標準壓力和溫度是在地球大氣中以體積計的量為約0.04％。 下稱為光合作用碳循環，二氧化碳是由植物，藻類，藍細菌吸收。 其結果是，水被形成和碳水化合物，但這個過程僅在光的影響下發生。 二氧化碳被煤或烴的期間呼氣人類和動物的燃燒，在發酵液體和空氣中也產生。 另外，從火山，溫泉，噴泉噴出。

的地球大氣的二氧化碳起著顯著作用（吸收和發射輻射的熱紅外範圍）。 此外，該化學化合物是降低海洋的pH的主要來源之一：溶解在水中時，它形成一個弱碳酸：CO2 + H2O↔H2CO3，不能完全離解成離子。

二氧化碳不支持燃燒和呼吸。 在其氣氛點燃火炬熄滅。 動物和人在高濃度CO2窒息。 在3％的空氣中呼吸濃度變為意識的10％的損失發生，並迅速死亡更頻繁，而20％的含量會導致瞬間癱瘓。

二氧化碳是碳酸的酐，所以它的特點是上述酸性氧化物的性質。 在實驗室中它是由白堊與鹽酸反應來製備：裝置啟普碳酸鈣+ 2HCl的→CaCl 2的+ CO 2 + H 2 O. 碳酸鈣→的CaO + CO 2：在工業中，它是由石灰石或白堊（以下菱鎂礦或白雲石）的熱分解產生。 製備過程二氧化碳是低溫空氣分離成氮和氧的副產物。 在我們這個時代，我們製作了一個特殊的發電機，以從空氣中產生的二氧化碳。 這種發動機能在溫室中，以創造對植物有利的環境，提供CO2。

二氧化碳被廣泛應用於化工廠。 它是用來產生鈉，對有機酸的合成，用於軟飲料的製造。 乾冰 用作製冷劑，例如，在釀酒。 創建二氧化碳氣氛，防止食物腐爛，收集後相同的葡萄和葡萄酒生產之前。

二氧化碳或液化二氧化碳的生產用於填充進行了 二氧化碳滅火器， 其用於滅火。 然而，它們不能被人體熄滅，因為液體CO 2的射流的顯著部分蒸發，並且溫度急劇下降（可引起凍傷）和CO 2被轉換成乾冰。 碳化通常撲滅可燃液體和佈線。 該機制是終止大氣中的氧氣錄取到爐火的訪問。