鈉的功能。 公式鈉

鈉 - 鹼金屬中的一種。 化學元素的表將其顯示為屬於第三週期和所述第一組的原子。

物理特性

在本節中，在物理方面特性鈉將被考慮。 首先，在其純的形式，具有金屬光澤和低硬度的固體銀開始。 鈉是如此柔軟，它可以用小刀將輕鬆晉級。 這種物質的熔點非常低，攝氏79度。 原子量鈉，太少了吧，我們待會再談。 金屬等於0.97克/厘米³的密度^。

鈉的化學特性

該元素具有非常高的活性 - 它能夠迅速，與許多其他物質發生劇烈反應。 另外，化學元素的表來確定一個值，如摩爾質量 - 鈉它是23。 一摩爾 - 它是物質的含有6.02×10 23原子數度（分子量如果複雜物質）的量。 知道了元素的摩爾質量，有可能確定有多少會veschetsva權衡摩爾具體數量。 例如，鈉的兩摩爾重量46克。 如上面已經提到的，活性金屬 - 反應性最強的之一，它是指鹼，分別，可形成的鹼金屬氧化物（強鹼）。

作為氧化物形成的

這一組，包括在鈉的情況下的所有物質，可以通過燃燒起始來獲得。 因此，存在與氧的金屬，這導致氧化物的形成的反應。 例如，如果燃燒每氧支出的摩爾鈉的四摩爾，將獲得的金屬氧化物的兩摩爾。 氧化鈉的式-的Na ₂ O的反應的方程式如下：4NA + O ₂ = 2Na的₂ O.如果該物質加入到由鹼形成的所得水- NaOH中。

以氧化物和水的一摩爾，我們得到了一個基地兩摩爾。 這裡的反應式：的Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH。 所獲得的物質也被稱為燒鹼。 這是由於其顯著的鹼性性能和高化學aktivnotyu。 作為強酸，苛性鈉與非活性金屬鹽，有機化合物等反應在與鹽交換反應發生相互作用 - ..一個新的鹽形成和新基地。 氫氧化鈉溶液可以很容易地破壞織物，紙張，皮膚，指甲，所以它需要的安全規則的遵守與他一起工作一段時間。 適用 氫氧化鈉 在化學工業中作為催化劑，以及在日常生活中，以解決堵塞管的問題的手段。

與鹵素反應

這是一個簡單的事情，包括，涉及到第七組的週期系統的化學元素。 在該列表中包括氟，碘，氯，溴。 鈉能夠與所有這些反應，形成化合物如氯化物/溴化物/碘化物/氟化鈉。 為了進行反應需要採取的金屬的兩摩爾，向其中加入氟化一摩爾。 其結果是氟化鈉在兩摩爾的量。 這個過程可以寫為以下方程：的Na + F ₂ = 2NaF。 氟化鈉，這是我們在生產針對蛀牙的牙膏，以及洗滌劑都用於各種表面。 類似地，加入氯時可用 氯化鈉 （食鹽），碘化鈉，其在的金屬鹵化物燈，溴化鈉的製造中使用，用來作為神經症，失眠，癔病和神經系統的其他疾病的藥物。

其他一些簡單的物質

此外，還包括有磷，硫（硫），碳（碳）反應鈉。 這種化學反應的只能在以熱的形式的特殊排列的情況下進行。 因此，存在進行加成反應。 它可用於獲得這樣的物質作為磷化鈉，硫化鈉，碳化鈉。

作為一個例子，該金屬原子與磷原子的附著。 如果我們把金屬的三摩爾和第二部件中的一個摩爾，然後加熱它們，我們得到磷化鈉的一摩爾。 該反應可以寫為如下等式：3NA + = NA ₃ P P.此外，鈉可以用氮氣和氫氣發生反應。 在第一種情況下，該金屬的氮化物，在第二 - 氫化物。 由於化學反應，例如方程的例子：6NA + N2 = 2Na的₃ N; 2NA + H2 = 2NaH。 為了進行第一交互需要放電，第二個 - 高溫。

與酸反應

在簡單的物質化學鈉特徵的端部。 這也是金屬反應與所有的酸。 由於形成這樣的化學相互作用的結果鈉鹽和氫。 例如，廚房的鹽形成和氫，其在蒸發金屬與鹽酸反應。 為了表達通過使用反應方程式該反應：的Na +鹽酸=氯化鈉+ H _2。 這種互動被稱為化學置換反應。 其保持也可以是鹽，如磷酸鹽，硝酸鹽，亞硝酸鹽，硫酸鹽，亞硫酸鹽，碳酸鈉。

與鹽的相互作用

具有比鉀和鈣的其它金屬的鹽硫酸鈉反應（它們具有比所考慮的元件更高的反應性）。 在這種情況下，如前面的，發生取代反應。 金屬原子的原子代替更多種化學上弱的金屬。 因此，通過混合鈉的兩摩爾和硝酸鎂的一摩爾獲得硝酸鈉在兩摩爾的量，和純鎂- 1摩爾。 記錄反應方程式可以如此：2Na鹽+的Mg（NO _3）2 = 2NaNO ₃ +的Mg。 相同的原理可以得到和許多其他鈉鹽。 也可以從它們的金屬鹽而得到該方法。

如果你加水鈉會發生什麼

這也許是世界上最常見的物質之一。 並且也被認為能夠化學金屬與其反應。 這形成上述苛性鈉或氫氧化鈉已經討論的。

為了進行這樣的反應將需要採取鈉的兩摩爾，添加水，也是在兩摩爾的量，並且作為結果，我們得到每氫的摩爾分離得到的氣體，有刺激性氣味氫氧化物的兩摩爾。

鈉及其對生物的影響

在考慮從化學角度活性金屬，我們繼續到什麼鈉相同的生物學特性。 他是最重要的微量元素之一。 首先，他是動物細胞的組成部分之一。 在這裡，它執行重要的功能：用氫保持 膜電位， 參與細胞間的神經衝動的形成和傳播是用於滲透的化學過程（這需要，例如，功能腎細胞）的必要元素。 此外，鈉是負責細胞的水 - 鹽平衡。 此外，如果沒有這種化學元素不能血糖的運輸，所以有必要對大腦的功能。 然而，這種金屬是參與肌肉收縮的過程。

此微量礦物質需要不僅動物 - 鈉在體內植物還執行重要的功能：它參與光合作用的過程中，幫助運輸的碳水化合物，以及必要的有機和無機物質通過膜的通道。

過量的鈉和缺乏

通過在體內給定的化學元素的含量增加會導致鹽的過度消耗了很長時間。 症狀可以是過量發熱鈉，腫脹，易怒，腎功能受損的。 在這樣的症狀的情況下，必須從表的鹽和食品的飲食，許多金屬（該列表將下面所示的），則立即就醫被移除。 在體內減少的鈉含量也導致了不愉快的症狀和器官的疾病。 浸出活性化學元素可以利尿劑或飲料中使用時，只提純（蒸餾）水中，出汗和脫水的長期給藥。 缺乏鈉的症狀有口渴，皮膚和粘膜，噁心，嘔吐，食慾不振，意識障礙及嗜睡，心動過速，腎功能完全停止。

產品在大量的鈉

為了避免被認為是化學元素體內過高或過低，要知道什麼食物最它。 首先，這是上面提到的食鹽。 它包含鈉的百分之四十。 它也可以是海鹽。 此外，金屬包含在大豆和醬油。 大量的鈉在海鮮觀察。 此紫菜，大多數種類的魚，蝦，章魚，蟹肉，蛋和其它癌症。在它們的鈉含量由於這樣的事實，這些生物體的與那些對身體的正常功能是重要的各種金屬的鹽的高濃度鹽培養基中。

使用這種金屬的和它的一些化合物的

在同行業中鈉的使用是非常靈活。 首先，在化學工業中使用的物質。 這裡有必要產生的物質，如金屬的氫氧化物，其氟化物，硫酸鹽和硝酸鹽。 另外，它是用來作為強還原劑 - 為純金屬從它們的鹽中分離。 有一個特殊的技術鈉在此類應用中使用。 它的屬性是固定的GOST 3273-75。 在與鈉的上述強還原性的連接因此被廣泛應用於冶金。

此外，這種化學元素發現它在famatsevticheskoy工業應用中它是最經常需要獲得它的溴化物，這是許多鎮靜劑和抗抑鬱藥的主要成分。 此外，鈉可以在HID燈的製造中使用 - 這些是亮黃色的光源。 例如如氯酸鈉氯酸鈉（NaClO _3）的化學化合物_，破壞植物幼苗，因此它被用於除去從其鐵軌，以防止後者過度生長。 氰化鈉被廣泛應用於工業獲得金牌。 有了它，從岩石中得到的金屬。

作為製備鈉

最常見的方法是用碳金屬碳酸鹽的反應。 對於此，有必要將這兩種材料加熱到約攝氏千度的溫度。 其結果是，這產生如鈉和chadny氣體兩種化學化合物。 與碳的兩摩爾碳酸鈉一摩爾的反應獲得所需的金屬的兩摩爾和一氧化碳的三摩爾。 下述反應式可寫為如下：納索₃ + 2C = 2Na鹽+ 3SO。 類似地，有源化學元素還可以由其它化合物獲得。

定性反應

鈉+的存在下，以及任何其他的陽離子或陰離子可以通過特殊的化學操作來確定。 於鈉離子定性響應是燃燒 - 在其火焰的存在的情況下，在黃色著色。

在那裡你能滿足的性質申報的化學元素

首先，如已經說，它既是動物和植物細胞的組成部分之一。 同時其高濃度的海水中。 此外，鈉被包含在某些礦物質的組合物。 此，例如，鉀鹽，式-的NaCl•氯化鉀，以及光鹵石，其式氯化鉀•的MgCl _{2•6H 2} O.其中第一個具有交替的有色部件的不均勻結構，可以發生在其顏色，粉橙，藍，紅色。 這種礦物是完全溶於水。 光鹵石，取決於雜質的形成的地方，並且還可以具有不同的顏色。 它可以是紅，黃，白，淡藍色和透明的。 他有一個暗淡的光澤，光線被它強烈地折射。 這兩種礦物都用作用於生產金屬的原料，其被包括在它們的組成：鈉，鉀，鎂等。

科學家認為，金屬，這是我們在這篇文章中回顧，是自然界中最常見的一種是質量分數在地球的地殼是兩年半個百分點。