火焰：結構描述方案溫度

在燃燒過程中，火焰被形成，其結構是由反應物引起的。 其結構分為依賴於溫度特性的區域。

定義

火焰稱為形式的熱氣體，其中所述組分存在分散的固體形式的血漿或物質英寸 它們進行物理和伴隨發光，放熱和加熱化學轉換型。

在其特徵在於，其導電性和特別是電磁場的行為的氣態介質和離子基團的粒子的存在。

什麼是火焰

通常，它指的是與燃燒相關聯的進程。 與空氣相比，氣體密度為少，但引起氣舉的高溫性能。 而且都產生在或長或短的火焰。 通常還有一種形式轉換成另一種平穩過渡。

火焰：結構與結構

為了確定所描述的現象的出現是足以點燃 的氣體燃燒器。 出現不發光的火焰不能被認為是均勻的。 在視覺上，也有他的三個主要領域。 順便說一下，火焰結構的研究表明，不同的物質被點亮，以形成不同類型的火焰。

當燃燒氣體和空氣的混合物發生初步形成了短火焰，其具有藍色和紫色色調。 可以看出核心 - 綠色和藍色形似圓錐體。 考慮火焰。 它的結構分為三個區域：

1. 分配預備區，其中氣體和空氣的混合物在燃燒器的開口的出口處的加熱。
2. 這之後是在其中發生燃燒的區域。 它佔據了錐頂部。
3. 當有缺乏氣流，氣不完全燃燒。 提供二價的一氧化碳和氫氣的部分。 他們的後燃燒發生在第三個領域，其中有氧氣可用。

現在，分別考慮不同的燃燒過程。

蠟燭燃燒

燃燒的蠟燭燃燒像火柴或打火機。 蠟燭的火焰結構類似於上拉，由於浮力熾熱氣流。 該過程開始於加熱芯，隨後蠟的蒸發。

位於內部靠近燈絲最下面區，被稱為第一區域。 它具有輕微的藍色發光，由於大量的燃料，但小體積的氧的混合物。 有被執行的與分離不完全燃燒物質的方法一氧化碳的其隨後氧化。

第一區域由發光第二殼，其表徵了蠟燭火焰的結構包圍。 它接收到大量的氧，這導致與燃料分子氧化反應的延續。 溫度讀數這裡會比在暗區較高，但不足以最終分解。 這是與未燃燒的燃料和碳粒子的強加熱液滴前兩個領域有一個發光的效果。

所述第二區域由與幾乎檢測不到高的溫度值的包層所包圍。 它涉及到大量的氧分子，促進全加力燃料顆粒。 的物質在第三區域的發光效果的氧化後未觀察到。

圖示

為了清楚起見，我們呈現給您的關注燃燒的蠟燭的圖像。 火焰電路包括：

1. 第一或暗區。
2. 第二發光面積。
3. 第三透明外殼。

螺紋火花不受燃燒和炭化僅折疊結束。

燃燒的酒精燈

對於化學實驗經常使用的小容器酒精。 他們被稱為酒精爐。 燃燒器燃燒芯浸漬充斥著通過節流孔的液體燃料。 這是由毛細壓力容易。 一旦自由到達芯的頂部，醇開始蒸發。 在氣相中被點燃，並在一溫度燒傷不超過900℃。

酒精燈的火焰具有通常的形式，它是幾乎無色的，具有藍色輕微色調。 它的面積不是那麼清晰可見，像蠟燭一樣。

在酒精爐，科學家巴塞爾命名，初起火災位於地幔燃燒器上方。 這樣火焰穿透減少暗內錐和從孔中間部分，這被認為是最熱的熄滅。

色彩特性

引起電子躍遷的火焰輻射不同的顏色。 他們也被稱為熱。 因此，如在空氣中的烴成分，由於藍色火焰HC化合物的釋放的燃燒的結果。 但是，當顆粒CC輻射火炬橙色，紅色。

這是很難看到火焰的結構中，化學其中含有水，二氧化碳和一氧化碳的化合物，通信OH。 其語言幾乎無色的，由於在燃燒過程中在上述的粒子發射紫外和紅外輻射。

塗覆火焰與溫度指示器相關，到屬於一個特定的發射光譜或光學離子物質的存在。 因此，一些元件的燃燒引起燃燒器火焰的顏色變化。 在火炬的染色差異與位於元素週期表中的不同群體的元素相關聯。

火輻射的存在，與可見光譜，研究分光鏡。 它已經發現，總分組的簡單物質有這樣的火焰顏色。 對於使用鈉作為測試活性金屬清晰度燃燒。 如果你要把它變成火海，舌頭是明亮的黃色。 上的在發射光譜中回收鈉線的顏色特性的基礎。

為 鹼金屬 原子粒子的快速激發光發射的特徵性質。 當在本生燈火焰製造這種元件的揮發性化合物是它的顏色。

光譜檢測表明，該地區對人眼可見的特徵線。 光激發和發射光譜結構簡單的速度密切相關的特性高正電性金屬。

特點

在基於以下特點火焰分類的心臟：

• 聚合燒化合物的狀態。 他們是氣態aerodisperse，固體和液體形式;
• 輻射，其可以是無色的，著色的和發光的類型;
• 配送速度。 有快速和慢速擴散;
• 火焰高度。 結構可以是短的和長;
• 人物移動反應混合物。 發出脈動層流，湍流運動;
• 視覺感受。 物質燒傷分配熏黑，有色或透明的火焰;
• 溫度參數。 火焰可以是低溫，寒冷和高溫。
• 氧化劑 - 燃料的相狀態。

點火通過擴散或通過預混合的活性組分發生。

氧化和還原區域

氧化進行在微弱帶。 這是最熱的，位於頂部。 它的燃料顆粒進行完全燃燒。 而過量的氧氣和燃料短缺的存在導致強烈的氧化過程。 加熱燃燒器上面的目的時，此功能應該被使用。 這就是為什麼該材料浸漬在火焰的上部。 這種燃燒更快發生。

還原反應發生在火焰的中心部分和下部部分。 它包含了大量供應的可燃物質和O ₂分子攜帶的燃燒量小。 施加到這些區域時充氧切割是進行O單元。

作為一個例子，在還原火焰使用硫酸二價鐵的裂解的過程。 在燃燒器火焰的中心部分與的FeSO ₄接觸後，有一個第一加熱它，然後分解成三氧化二鐵，和二氧化硫酸酐。 在該反應中與S恢復電荷的6和4發生。

焊接火焰

這種類型的火焰的通過混合氣體的燃燒或形成有蒸汽純氧液體。

一個例子是氧 - 乙炔火焰的形成。 它是孤立的：

• 芯區;
• 二次回收區;
• 極端火炬區。

因此，許多燃氣燃燒氧氣的混合物。 在乙炔和導致不同的氧化劑火焰型的比率的差異。 這可能是正常的，滲碳（atsetilenistogo）和氧化結構。

從理論上講，在純氧乙炔的不完全燃燒的過程中可以通過以下等式來描述：HCCH + O _{2→H 2} + CO + CO（用於反應需要O ₂的一個摩爾_）。

得到分子氫和一氧化碳與空氣中的氧氣發生反應。 最終產物是水和四價一氧化碳。 該方程式如下：CO + CO ₂ + H _{+1½O2→CO 2} + CO ₂ + H ₂ O.向該反應需要氧氣的1.5摩爾。 在求和O ₂得到的是2.5摩爾每1摩爾HCCH消耗。 而且，由於在實踐中很難找到一個完美的純氧（通常具有的雜質非常小的污染），O ₂與HCCH的比率為1.10〜1.20。

當氧的比例為乙炔值小於1.10，有滲碳火焰。 該結構增加了它的核心，它的輪廓變得模糊。 從這個煙塵火分配由於缺乏氧分子。

如果氣體大於1.20的比率，與過量的氧所得到的氧化火焰。 不必要其分子破壞鐵的原子和所述燃燒器的其它鋼部件。 這火焰核部分變得更短，並有逐漸變細。

溫度讀數

蠟燭或具有其值的燃燒器火焰的由於進氣的氧分子的每個區域。 在它的各個部分明火溫度範圍為300℃至1600℃

一個例子是火焰擴散和層，它是在三個殼體形成。 它由至多360℃的溫度下用濃暗部分和缺乏氧化劑的。 它的上方是輝光區。 其溫度範圍為550〜850℃，這促進了可燃混合物和其燃燒的熱分解。

外部區域幾乎沒有明顯的。 它配備火焰溫度至1560℃，這是由燃料分子的天然特性和收據氧化劑的快速性引起的。 這裡，最旺盛的燃燒。

物質點燃在不同的溫度條件。 例如，金屬鎂僅在2210℃下燒 為約350℃的許多固體火焰溫度 點火可能的匹配，並在800℃的煤油，而木材 - 從850℃至950℃

捲菸點燃的火焰，其溫度變化從690至790℃，丙烷 - 丁烷混合物 - 從790℃至1960℃。 汽油點燃在1350℃下 燃燒醇的火焰是在不超過900℃的溫度下