化學元素的金屬性

目前的科學認識一百零五 化學元素 在週期表的形式編纂。 其中絕大多數的被稱為金屬，這意味著這些元素的存在是特別品質。 這種所謂的金屬特性。 這些特性，主要有關可塑性，增加的熱和導電性，能力，以形成合金，低電離電勢值。

由於相互作用的其它元素的原子結構中的事件的原子的他們的方向位移的電子雲或“給予”他們與他們的自由電子的能力的元素的金屬的性質。 最活躍的金屬是那些具有低 電離能 和電負性。 也明顯對於具有大的原子半徑盡可能和極少量的外部元件特性金屬性質 （化合價）的電子。

當化合價電子軌道填充的原子結構增加外層量和半徑相應地減小。 在這方面，原子開始尋求自由電子的連接，而不是他們的回報。 金屬性質這種元件獲得降低的趨勢，和它們的金屬性質-增加。 相反地，隨著原子半徑逐漸有金屬的性質。 因此，所有的金屬的特性共同特徵是所謂的重建質量 - 同樣的能力原子得到游離電子。

這最清楚地體現在第一物質元素的金屬性質，第二組週期表的主要亞組，以及鹼和鹼土金屬。 但在法國和水生環境中觀察到的最強大的恢復性特質 - 由於水合能率高鋰。

元件的數目，其中所述金屬性質出現與週期數的期間內增加。 在週期表中的金屬非金屬分離，從硼延伸到砹對角線。 對於該分界線位於該同樣出現這些和其他性質的元件。 這些物質包括矽，砷，硼，鍺，砹，銻和碲。 這組元素稱為非金屬。

每個週期的特徵是一種在其中元件被佈置成與雙重屬性“邊界區”的。 因此，從金屬逐步進行了顯著的典型非金屬，這反映在元素週期表的過渡。

的金屬元素的一般特性（高 導電性，導熱性 延性特性光澤，延展性等。）由於其內部結構的相似性，或更確切地說-的存在 晶格。 然而，也有很多性質（密度，硬度，解鏈溫度），其賦予所有金屬純粹個人的物理化學性質的。 這些特性取決於每個單獨元件的晶體晶格結構。